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【题目】活细胞中数量最多的元素是( )

A. O B. H C. N D. C

【答案】B

【解析】试题分析:本题是考查组成细胞的化合物的含量和组成细胞的元素的含量,细胞鲜重含量最多的化合物是水.

解:人体细胞鲜重中最多的化合物是H20,所以活细胞中数量最多的元素是H,活细胞中含量最多的元素是O

故选:B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是(

A.通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O﹣4e=O2+4H+ , 负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于蛋白酶的叙述,不正确的是( )

A. 蛋白酶是蛋白质

B. 蛋白酶的最适pH值是19

C. 蛋白酶只能水解蛋白质

D. 蛋白酶在100℃时完全失活

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族,其化合物在化工生产中有广泛应用。

(1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金属性:O>S>Se>Te

C.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质,W、V是化合物。

①若W是水,且作还原剂,反应的化学方程式为_________

②若V是水,为还原产物,反应的化学方程式为_____________

(3) ①一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情况中,可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化

C. 不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等

②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体,每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式:______________

(4) ①工业上,用S02还原TeC14溶液制备碲(Te),反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________

②以石墨为电极,电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲,电解过程中阴极的电极反应式为_____;阳极产生的气体是_____ (填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式不正确的是(  )

A. Na2CO3溶液与足量盐酸反应:CO+2H===CO2↑+H2O

B. FeCl2溶液和Cl2反应:2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl

C. 钠与水反应:Na+H2O===Na+OH+H2

D. NaHCO3溶液与稀硝酸反应:HCO+H===CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰,工艺流程如下

己知相关信息如下

①菱猛矿的主要成分是MnCO3还含少量FeAlCaMg等元素

氢氧化物沉淀的条件:Al3+Fe3+完全沉淀的pH分别为4.73 2Mn2+Mg2+开始沉淀的pH分别为8.19.1

③“焙烧”过程的主要反应MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

常温下,几种难溶物的Ksp如下表所示:

难溶物

Mn(OH)2

MnCO3

CaF2

MgF2

Ksp

2.0×10-13

2.0×10-11

2.0×10-10

7.0×10-11

1分析图1、图23最佳的焙烧温度、焙烧时间m(NH4Cl)/m(美锰矿粉)分别为____________

2除杂过程如下:

已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O3>H2O2 >Cl 2>MnO2 >Fe2+,则氧化剂X宜选择_________(填字母)

A. (NH4)2S2O3 B. MnO2 C. H2O2 D. Cl 2

调节pHpH 可取的最低值为_____________

CaF2MgF2两种沉淀共存时,若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/Lc(Mg2+)=____mol/L

3沉锰过程中,不用碳酸纳溶液替代NH4HCO3溶液,可能的原因是__________

4测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:

称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL锥形瓶中,加少量水湿润,再加25mL磷酸移到通风橱内加热至240℃,停止加热立即加入2 g硝酸铵,保温,充分反应后,粗产品中的碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-多余的硝酸铵全部分解。用氮气赶尽锥形瓶内的氮氧化物,冷却至室温。

将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL滴加2-3滴指示剂,然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]标准溶液滴定,发生的反应为[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到达滴定终点时,消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL

计算:碳酸锰粗产品的纯度=___________

误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(偏高”“偏低 无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,DL层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.

(1)C离子的结构示意图为_______.D在周期表中________位置

(2)A、D两元素形成的化合物属________(填离子共价)化合物..

(3)写出E的电子式:________..

(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于金属的说法正确的是( )

A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

B.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体

C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3

D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质能水解且最终水解产物有两种的是(  )
A.蔗糖
B.麦芽糖
C.淀粉
D.果糖

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