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    【题目】下列有机物中，不能与溴水反应而使其褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，且苯环上的一氯代物只有3种的是(　　)

    A.B.

    C.D.

    【答案】C

    【解析】

    A. 不能与溴发生反应而使溴水褪色，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，但苯环上只有2种不同的位置的H原子，因此苯环上的一氯代物只有2种，A不符合题意；

    B. 既不能使溴水褪色，也不能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，B不符合题意；

    C. 不能与溴发生反应而使溴水褪色，分子中含有甲基，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，分子中苯环上有3种不同的位置的H原子，因此苯环上的一氯代物有3种，C符合题意；

    D. 含有不饱和的碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，D不符合题意；

    故合理选项是C。

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    【题目】是火箭的固体燃料，发生反应为，下列说法正确的是（ ）

    A.溶于水电离方程式为

    B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3

    C.产生反应转移的电子总数为

    D.分解产生的气体体积为44.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密闭容器中，发生2A(g)＋B(g) 2C(g)，一段时间达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

    t/min

    2

    4

    8

    9

    n(B)/mol

    1.5

    1.2

    1.0

    1.0

    A.该温度下反应的平衡常数K＝1.0

    B.反应0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 molL﹣1min﹣1

    C.其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，则该反应为吸热反应

    D.其他条件不变，再充入4molA(g)，达到新平衡时A的浓度减小，B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。

    (1)一种环保型家用“84”消毒液的发生装置如右图，电源的b极为________极，电解制取NaClO的离子反应方程式为_______。

    (2)用CO和Cl2在高温、活性炭催化作用下合成光气：Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g) H＝-108 kJ·mol-1。t℃时，在5 L恒容密闭容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的浓度在不同时刻的变化状况如图所示。

    在0~6 min内υ(Cl2)=____________________，第8 min时改变的条件是________________。在第12 min时升高温度，重新达到平衡时，COCl2的体积分数将________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    (3)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气——氯水体系中存在以下平衡关系：

    Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-0.6

    Cl2(aq) + H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10-3.4

    HClO H+ + ClO－ Ka

    其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

    则①Ka = __________；

    ②Cl2(g) + H2O HClO + H+ +Cl－ K = __________；

    ③用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时___（填“好”、“差”或“相同”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是（ ）

    A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2

    B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

    C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－

    D. MnO2＋4HSCN（浓）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

    （1）Y的化学式为_________，检验Y所用的试剂是________________。

    （2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________。

    （3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______（填序号）。

    a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4

    （4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

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    【题目】某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是

    A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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