Question

【题目】一定温度下，将4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密闭容器中，发生2A(g)＋B(g) 2C(g)，一段时间达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

t/min	2	4	8	9
n(B)/mol	1.5	1.2	1.0	1.0

A.该温度下反应的平衡常数K＝1.0

B.反应0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 molL﹣1min﹣1

C.其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，则该反应为吸热反应

D.其他条件不变，再充入4molA(g)，达到新平衡时A的浓度减小，B的转化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据图表信息可以分析出0～4 min B的物质的量变化，反应达到平衡时B的物质的量变化，根据方程式计算时抓住，各物质的变化量等于化学方程式化学计量数之比，结合三行式运算，据此解答。

A．一定温度下，将4molA（g）和2molB（g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应，B达到平衡状态变化的浓度==0.5mol/L，

该温度下反应的平衡常数K=12 /（12×0.5 ）=2.0，故A项错误；

B．反应0～4 min，物质的量变化n（B）=2mol-1.2mol=0.8mol，化学方程式计算得到生成C物质的量1.6mol，C的平均速率v（C）==0.2 molL-1min-1，故B项错误；

C．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，说明平衡正向进行，正反应为吸热反应，故C项正确；

D．其他条件不变，再充入4molA（g），达到新平衡时A的转化率减小，则A的浓度增大，B的转化率增大，故D错误。

故答案为C。