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    【题目】如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

    A.元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16

    B.熔点：D的氧化物＜C的氧化物

    C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

    D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

    【答案】D

    【解析】

    A. 元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族①处的标识为ⅥA16，故A正确；

    B. D为S，其氧化物为分子晶体，C的氧化物为SiO2，是原子晶体，熔点：D的氧化物＜C的氧化物，故B正确；

    C. AE3分子中，NCl3分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；

    D.应是 E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密闭容器中，发生2A(g)＋B(g) 2C(g)，一段时间达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

    t/min

    2

    4

    8

    9

    n(B)/mol

    1.5

    1.2

    1.0

    1.0

    A.该温度下反应的平衡常数K＝1.0

    B.反应0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 molL﹣1min﹣1

    C.其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，则该反应为吸热反应

    D.其他条件不变，再充入4molA(g)，达到新平衡时A的浓度减小，B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

    （1）Y的化学式为_________，检验Y所用的试剂是________________。

    （2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________。

    （3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______（填序号）。

    a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4

    （4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列各题：

    （1）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为___________。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是___________________。

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为___________________，Q2＋的未成对电子数是______________。

    （3）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的______________。

    （4）[Cu(NH3)4]2＋配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号)。

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    （5）若[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为______________(填序号)

    ①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形

    （6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，NA表示阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____________pm（用含ρ、a、b、NA的代数式表达）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是

    A.每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移

    B.石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋

    C.可用湿润的淀粉－KI试纸检验气体M

    D.电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验事实得出的结论正确的是

    实验事实

    结论

    A

    某物质在熔融态下能导电

    该物质一定是电解质

    B

    某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO42-

    C

    SO2的水溶液能导电

    SO2为电解质

    D

    已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应能发生

    氧化性：Cl2＞FeCl3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是

    A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应如下，针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（　　）

    A. 加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量

    B. 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

    C. 仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

    D. 加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大

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