Question

【题目】常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是

A.每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移

B.石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋

C.可用湿润的淀粉－KI试纸检验气体M

D.电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

由电池的正负极可判断，C电极为阳极，Pt电极为阴极。在C电极，发生反应NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋；在Pt电极，6H++6e-==3H2↑。

A．依据电荷守恒，在阳极区，每生成1 mol NCl3，理论上有6 mol H＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移，A不正确；

B．根据以上分析，在阳极(石墨极)，NH4+失电子后生成的物质与Cl-作用生成NCl3，电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋，B正确；

C．气体M为H2，不能用湿润的淀粉－KI试纸检验，C不正确；

D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液中每生成4molH+，将有6molH+通过质子交换膜向阴极区移动，所以pH会增大，D不正确；

故选B。