Question

【题目】按要求完成下列填空：

（1）用氧化物的形式表示的组成为_____。

（2）镁条放入沸水中反应的化学方程式为___。

（3）工业以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式为_____。

（4）在熔融的中只有2种离子，电离方程式为___。

（5）二氧化硫气体通入溴水中，反应的离子方程式为_____。

（6）反应中，被氧化与被还原的氯原子的数目比为_____。

Answer 1

【答案】2MgOSiO2 Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑ 2Cl2＋2Ca(OH)2═CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O NaHSO4(熔融)=Na++HSO4- SO2＋Br2＋2H2O＝SO42＋2Br＋4H＋ 5：1

【解析】

(1)硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式的改写一般方法归纳为：金属氧化物二氧化硅水；

(2)在沸水中，镁与水反应生成氢氧化镁和氢气；

(3)氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

(4)熔融状态HSO4-不电离；

(5)二者发生氧化还原反应生成强电解质硫酸和HBr；

(6)反应中Cl元素化合价分别由＋5价降低到0价、1价升高到0价，由得失电子守恒及Cl原子守恒可得被氧化与被还原的氯原子的数目比。

(1)硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式的改写一般方法归纳为：金属氧化物二氧化硅水，所以Mg2SiO4改为氧化物的形式为：2MgOSiO2；

(2)在沸水中，镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；

(3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，该反应为2Cl2＋2Ca(OH)2═CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

(4)NaHSO4在熔融态的电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-；

(5)二者发生氧化还原反应生成强电解质硫酸和HBr，离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O＝SO42＋2Br＋4H＋；

(6)反应中Cl元素化合价分别由＋5价降低到0价、1价升高到0价，由得失电子守恒及Cl原子守恒可知，被氧化与被还原的氯原子的数目比为5：1。