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    【题目】某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作。步骤如下：

    ①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于______装置中。

    ②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接______，B接______。

    ③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体。

    【答案】甲 乙 D E

    【解析】

    Zn与稀硫酸为不加热固液反应装置，用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作，Zn在甲中，乙中为稀硫酸，A与D连，B与E连，倒置乙装置，即可生成氢气从C口逸出。

    ①将锌粒放于甲装置中，将稀硫酸放于乙装置中，将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体；

    ②乙中短导管与A相连易于硫酸流下，用橡胶管连接对应接口为：A接D，B接E。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是

    A.b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

    B.加入CH3COOH过程中， 增大

    C.c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

    D.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288 g/mol)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得.

    I.制备碳酸亚铁

    (1)利用如图所示装置进行实验。装置中仪器C的名称是____________。

    (2)实验开始时，首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是________________________；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_________，打开活塞___________，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体。生成FeCO3的离子方程式为__________。

    (3)装置D的作用是___________________。

    Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

    将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。

    (4)加入少量铁粉的作用是______________________________。

    (5)用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是____________________________________________。

    (6)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760 g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示：

    则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________%（保留小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是

    A. N2、H2、NH3在容器中共存

    B. 混合气体的总物质的量不再发生变化

    C. 单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2

    D. 单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。

    Sabatier系统中发生反应为：

    反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)△H1

    反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41.2kJ/mol

    (1)常温常压下，已知：

    ①H2和CH4的燃烧热(△H)分别为－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1；

    ②H2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44.0kJ·mol－1。则△H1＝__________kJ·mol－1。

    (2)按＝4的混合气体充入Sabatier系统，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图所示：

    ①Sabatier系统中应选择适宜的温度是__________。

    ②200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是__________。

    ③当温度一定时，随压强升高，CO2的平衡转化率增大，其原因是__________。

    (3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应[CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)]代替Sabatier系统。

    ①分析Bosch反应的熵值变化为：△S__________0(选填“>”或“<”)。

    ②温度一定时，在2L密闭容器中按＝2投料进行Bosch反应，达到平衡时体系的压强为原来压强p0的0.7倍，该温度下反应平衡常数Kp为__________(用含p0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    ③下列措施能提高Bosch反应中CO2转化率的是_________(填标号)。

    A.加快反应器中气体的流速B.提高原料气中CO2所占比例

    C.增大催化剂的表面积D.反应器前段加热，后段冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：

    实验1

    实验2

    实验3

    装置

    现象

    试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟。

    溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝。

    溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘。

    下列对实验的分析合理的是

    A.实验1中，白烟是(NH4)2SO4

    B.根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl-

    C.根据实验3判断还原性：I->Br-

    D.上述实验利用了浓H2SO4的强酸性、强氧化性等性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是( )

    A.同温同压下，1 mol N2与1 mol CO可能具有不同的体积

    B.同温同压下，二氧化碳与笑气(化学式为N2O)的密度相同

    C.质量相同的O2与O3，一定具有相同的原子数

    D.28 g CO与1 mol CO一定具有相同的碳原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二镍（Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取Ni2O3.已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：

    回答下列问题：

    (1)“操作I”为“酸浸”，为了提高酸浸的效率，可以采取的措施为__________（写出两条）。

    (2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为________________

    (3)加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的是___________________

    (4)将草酸镍（NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水，再采用高温煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为水蒸气和_________________

    (5)工业上还可用电解法制取Ni2O3用NaOH溶液调 NiCl2，溶液的pH至7.5，加入适量Na 2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2，有80%在弱碱性条件下生成CIO-，再把二价镍氧化为三价镍。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为_______________________amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_______mol.

    (6)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成原电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则放电时负极的电极反应式为_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两种常见金属元素的相对原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的物质的量相等，求A、B两金属的摩尔质量各为多少___？

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