【题目】某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：
实验1 | 实验2 | 实验3 | |
装置 |
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现象 | 试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟。 | 溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝。 | 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘。 |
下列对实验的分析合理的是
A.实验1中，白烟是(NH4)2SO4
B.根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl-
C.根据实验3判断还原性：I->Br-
D.上述实验利用了浓H2SO4的强酸性、强氧化性等性质
【答案】B
【解析】
A．硫酸不具有挥发性，白烟不可能是(NH4)2SO4，而是浓硫酸与NaCl固体反应生成的挥发性酸HCl与氨气生成的氯化铵，故A错误；
B．浓硫酸具有氧化性，将溴离子氧化成具有挥发性的溴单质，溴单质将湿润KI淀粉试纸中的碘离子氧化成碘单质，使得KI淀粉试纸变蓝，可知氧化性：浓硫酸＞Br2；而浓硫酸不能氧化Cl-得到氯气，说明氯气的氧化性强于浓硫酸，则氧化性Cl2＞Br2，还原性Br-＞Cl-，故B正确；
C．结合试验2可知浓硫酸的氧化性大于溴，②中溶液中还有剩余的浓硫酸，也能氧化I－成碘单质；所以试验3中无法确定是何种物质将碘离子氧化，故C错误；
D．①中为难挥发性酸制备易挥发酸，②为浓硫酸氧化溴离子，所以利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性，故D错误；
故答案为B。
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【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：①As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2
(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)砷在元素周期表中的位置为_______；AsH3的电子式为______；
(2)下列说法正确的是_________；
a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半径：S>P>As
c.第一电离能：S<P<As
(3)沉淀X为__________(填化学式)；
(4)“一级沉砷”中FeSO4的作用是________。
(5)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________；
(6)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成
，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________。
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【题目】在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 
2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【题目】一种如图所示的三室微生物燃料电池用来处理废水(废水中高浓度有机物用C6H12O6表示)，下列叙述不正确的是
A.a电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋
B.b电极附近的溶液pH增大
C.温度越高，处理废水的效率越高
D.若反应中转移的电子数为NA，则生成标准状况下N2的体积为2.24L
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【题目】某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作。步骤如下：
①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于______装置中。
②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接______，B接______。
③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体。
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【题目】对H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：
(1)定性如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。
(2)定量用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______。
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【题目】硒(Se)、碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
(1)下列关于硒、碲及其化合物的叙述不正确的是_______。
A．Te 位于周期表的第五周期 Ⅵ A 族
B．Se 的氧化物通常有SeO2和SeO3
C．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性强
D．热稳定性H2Se比H2S弱，但比HBr强
(2)25℃ 时，硒酸的电离H2SeO4=H+ +
；H+ +
Ka2 = 1×10-3，则0.1 mol·L-1NaHSeO4溶液的pH约为________；NaHSeO4溶液中的物料守恒表达式为____________。
(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含TeO2，还含有少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如图：
①铜阳极泥在碱浸前需烘干、研成粉末，目的是____________；
②“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_____________；
③“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能过强的原因是__________；
④“还原”得到固态碲为粗碲，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是________。
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【题目】有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层p能级上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B.X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强
C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D.ZQ2是极性键构成的非极性分子
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【题目】利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是
A. 甲用于制取NaHCO3晶体 B. 乙用于分离I2和NH4Cl
C. 丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度
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