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    已知A、B、C、D是四种短周期非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层上s电子数等于p电子数，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且它们的单质在常温下均为无色气体．
    试回答：
    （1）写出C的原子结构示意图
    ，D原子的电子排布式
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ．有同学将B原子最外层电子排布的轨道表示式写成：，你认为
    正确
    正确
    （填“正确”或“不正确”），若不正确，请写出正确的轨道表示式
    此空不答
    此空不答
    （若正确，此空不答）．
    （2）A、B两种元素组成的化合物很多，其中只含有一种类型共价键的化合物名称为
    甲烷
    甲烷
    ．BD2是
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）这四种元素可组成多种原子个数比的化合物，其中属于离子晶体的化合物的化学式有
    NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4
    NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4
    （任意写三种）．
    （4）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物E，E分子的空间结构为
    三角锥形
    三角锥形
    ，电子式为
    ．
    分析：A元素的原子形成的阳离子就是一个质子，所以A是H元素；B原子的最外层上s电子数等于p电子数，且B是短周期元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且它们的单质在常温下均为无色气体，且B、C、D的原子序数依次增大，所以B是C元素，C是N元素，D是O元素．
    （1）根据原子结构示意图、核外电子排布式书写规则书写；
    （2）碳氢化合物较多，最简单的是甲烷；根据二氧化碳的空间构型判断；
    （3）含有铵根离子和酸根离子的化合物含有离子键；
    （4）E是氨气，根据价层电子对互斥理论确定氨气的空间构型．
    解答：解：A元素的原子形成的阳离子就是一个质子，所以A是H元素；B原子的最外层上s电子数等于p电子数，且B是短周期元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且它们的单质在常温下均为无色气体，且B、C、D的原子序数依次增大，所以B是C元素，C是N元素，D是O元素．
    （1）C是N元素，原子核外有7个电子，所以原子结构示意图为；D是O元素，其核外电子排布式为1s22s22p4；P能级上各轨道上能量相同，故正确．
    故答案为：；1s22s22p4；正确；
    （2）A、B两种元素组成的化合物很多，只含有一种类型共价键的化合物名称为甲烷；二氧化碳分子中正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子．
    故答案为：甲烷；非极性；
    （3）含有铵根离子和酸根离子的化合物属于离子化合物，这四种元素能形成离子化合物的有NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4，
    故答案为：NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4；
    （4）氨气分子中氮原子与氢原子形成3个σ 键，一个孤电子对，所以能形成三角锥型构型，电子式为，
    故答案为：三角锥形；．
    点评：本题考查了分子极性的判断、分子空间构型的判断、电子式的书写等知识点，难度不大，能正确推断元素是解本题的关键．
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    （填化学式）．
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    ．
    （3）E元素原子基态时的电子排布式
     
    ，E元素在元素周期表的
     
    区．
    （4）A、B、C最高价氧化物的晶体的熔点由高到低的顺序是
     
    ．
    （5）画出D原子基态时的轨道表示式
     
    ．
    （6）用电子式表示B的硫化物（B2S）的形成过程：
     
    ．

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    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）写出A离子与B反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）如果A、C是18电子的阴离子，A带一个单位负电苛，C带两个单位负电苛，B、D是10电子微粒，A、B、D均含有两种元素．请写出A和B在溶液中反应的离子方程式：
     
    ．

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