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    【题目】在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是

    A. ②④ B. ③④ C. ③⑤ D. ①③

    【答案】C

    【解析】

    试题可逆反应2NO2N2O4，正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向着逆反应方向移动，①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=可知，混合气体的密度不变，故选：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面两个实验回答问题。

    （一）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

    （查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

    （实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

    （1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)

    试管编号

    加入试剂

    实验现象

    Ⅰ

    2滴0.1mol/LFeCl3溶液

    ①_____

    Ⅱ

    4mL2mol/LNH4Cl溶液

    ②_____

    A.白色沉淀转化为红褐色沉淀 B.白色沉淀不发生改变

    C.红褐色沉淀转化为白色沉淀 D.白色沉淀溶解，得无色溶液

    （2）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

    猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。

    猜想2：____________________________________________________________。

    （3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是____（填 “1”或“2”）。

    （二）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有关实验数值如下表所示。

    滴定次数

    待测液的体积(mL)

    滴定前的读数(mL)

    滴定后的读数(mL)

    第一次

    25.00

    0.00

    15.90

    第二次

    25.00

    0.00

    14.99

    第三次

    25.00

    0.00

    15.01

    该碘盐中碘元素的百分含量为________。（保留三位有效数字）下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

    a．滴定终时，俯视刻度

    b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

    c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)

    A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－

    C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO－D. H2CO32H++CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 含离子键的化合物一定是离子化合物B. 非金属元素只能形成共价化合物

    C. 含共价键的化合物一定是共价化合物D. 非极性键只存在于非金属单质中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。现取3份该溶液各100 mL分别进行如下实验：

    实验序号

    实验内容

    实验结果

    ①

    加AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    ②

    加足量NaOH溶液并加热

    收集到气体，在标准状况下体积为2.24 L

    ③

    加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

    第一次称量读数为12.54 g，第二次称量读数为4.66g

    试回答下列问题：

    （1）根据实验①对Cl－是否存在的判断是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验①～③判断混合物中一定不存在的离子是___________。

    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

    阴离子符号

    物质的量浓度(mol/L)

    __________

    （3）试确定K＋是否存在 __________ （填“是”或“否”），判断的理是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

    A. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

    B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C. 1mol羟基所含电子数为7 NA

    D. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是( )

    A.共价化合物中可能含离子键

    B.离子化合物中可能含共价键

    C.非金属原子间不可能形成离子键

    D.非极性键只存在于双原子单质分子里

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等，属于强碱性废渣。从赤泥中回收钛的工艺流程如下：

    请回答以下问题：

    (1)赤泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积，可作为废气SO2的吸收剂，研究表明该过程中主要利用了化学中和反应，其次是______。

    (2)赤泥加一定量水打散的目的是______。

    (3)已知高温烧结时，TiO2发生的反应是Na2CO3+TiO2 Na2TiO3+CO2↑，且Na2TiO3不溶于水。则Al2O3在烧结中发生的反应是______，水浸液里的主要溶质有______。

    (4)酸浸时，若使钛的浸出率(η%)达到90%，则根据右图工业上应采取的适宜条件是：酸浓度和液固比的取值分别约为______、______。同时浸出温度过高可能造成的环境污染是__________。

    (5)TiO2在一定条件下可转化为TiCl4而获得精制提纯，控制TiCl4水解的条件还可以制得TiO2·xH2O纳米材料，该水解过程的化学方程式是______。

    (6)赤泥中含钛(以TiO2的质量分数表示)一般为4% ~12%，假设在上述工艺中钛的总回收率为75%，则1t赤泥获得TiO2的最大质量为______kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某草酸二酯结构简式如图，下列说法正确的是

    A. 草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8

    B. 1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)，最多消耗4molNaOH

    C. 草酸二酯能发生的反应类型有氧化、还原、取代、加成、聚合、酯化

    D. 草酸二酯酸性条件下充分水解可以得到三种有机物

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