[题目]关于下列图示的说法中正确的是( ) A.由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是:氯＞碳＞硅B.图②可用于干燥.收集氯化氢.并吸收多余的氯化氢C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0D.对反应:AxC(g).根据图④可以求出x=2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】关于下列图示的说法中正确的是（）
A.由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅
B.图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0
D.对反应：A（s）+2B（g）xC（g），根据图④可以求出x=2

【答案】D
【解析】解：A．不能用盐酸，且盐酸易挥发，不能证明碳酸和硅酸的强弱，应用元素最高价氧化物的水化物比较酸性强弱，故A错误；
B．氯化氢为酸性气体，不能用碱石灰干燥，且进气管太短，应插入到集气瓶底部，故B错误；
C．反应物总能量大于生成物总能力，应为放热反应，故C错误；
D．达到平衡时，△n（B）：△n（C）=1：1，则x=2，故D正确．
故选D．
【考点精析】利用非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金属性最强的元素．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】除去食盐中杂质碘，常用的方法是

A.加热B.蒸馏C.过滤D.分液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）
A.H2O的还原
B.NiO（OH）的还原
C.H2的氧化
D.Ni（OH）2的氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：
（1）该温度时氨水的电离平衡常数K= ．
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH﹣）大小顺序为．
（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有．
A.c（H+）c（OH﹣）
B.
C.
D.
（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O两种形式）．
A.点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
B.点 c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3H2O）+c（NH4+）
C.点 d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D.滴定中可能有：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH= ， d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知1mol单质碳完全燃烧放出热量为Y kJ，则1molC与O2反应生成CO的热量变化为

A．放出Y kJ B．放出(5X-5Y) kJ

C．放出(10X-Y) kJ D．吸收(10X-Y) kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】COCL2俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）
A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率
B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率
C.单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态
D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液中 Cl- 、Br- 、I - 三者物质的量之比为1∶2∶3，通入一定量的氯气，当反应后，该比值为3∶2∶1，则反应的氯气和原溶液中I-的物质的量之比为

A.3∶2B.2∶3C.1∶2D.1∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的电子式为____________________；

（2）写出B中官能团的名称：____________；D中官能团的名称：____________。

（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

①___________________________；反应类型_____________；

②___________________________；反应类型_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用．请按要求写出相应的方程式．
（1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO24﹣ ，其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ．上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，写出第二步反应的离子方程式：．
（2）pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液．若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：．
（3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂．氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：．
②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：．
③ClO2能将电镀废水中的CN﹣离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl﹣ ．写出该反应的离子方程式．

查看答案和解析>>

同步练习册答案