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C. ´¿¼î¿ÉÓÃ×÷¹ø¯³ý¹¸Ê±CaSO4³ÁµíµÄת»¯¼Á
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A. 0.2mol¡¤L1°±Ë®£ºc(NH3¡¤H2O)>c()>c(OH)>c(H+)
B. 0.2mol¡¤L1NH4HCO3ÈÜÒº(pH>7)£ºc()>c(
)>c(H2CO3)>c(NH3¡¤H2O)
C. 0.2mol¡¤L1°±Ë®ºÍ0.2mol¡¤L1NH4HCO3ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£ºc()+c(NH3¡¤H2O)=c(H2CO3)+c(
)+c(
)
D. 0.6mol¡¤L1°±Ë®ºÍ0.2mol¡¤L1NH4HCO3ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£ºc(NH3¡¤H2O)+c()+c(OH)=0.3mol¡¤L1+c(H2CO3)+c(H+)
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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