[题目]研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式.有重要的实际意义.(1)常温下.向100mL0.01mol·L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液.所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示.①常温下.0.01mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)= mol·L-1.②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a.则a 7(填“＞ .“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式，有重要的实际意义。

（1）常温下，向100mL0.01mol·L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。

①常温下，0.01mol·L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）=_____mol·L-1。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a____7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为_____。

③X点时，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A-）由大到小的顺序是_____。

④K点时，溶液中c（H+）+ c（M+）- c（OH-）=____molL-1。

（2）25 ℃时，已知Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，Kb（NH3·H2O）＝1.76×10－5。取浓度均为0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL于锥形瓶中，分别用0.1000 mol·L－1NaOH溶液、0.1000 mol·L－1盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图所示。

①从曲线I可知，该滴定操作时，应选______作为指示剂。

②在曲线Ⅱ，当滴加溶液到10.00 mL时：

c（CH3COO－）＋c（OH－） ___ c（H＋）＋c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）

【答案】10-12 < M++ H2OMOH+H+ c(A-)> c(H+)> c(M+) 0.0005 甲基橙 >

【解析】

(1)①由pH知，HA为强酸，溶液中由水电离出的c(H+)等于溶液中的OH-浓度。

②对于强酸弱碱盐，金属离子发生水解，溶液显酸性。

③X点时，从溶液中的溶质及电离能力进行分析，从而得出溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序。

④从电荷守恒进行分析，求出c(A-)。

(2) ①因为滴定终点时，溶液呈酸性，应选变色范围点在酸性区域的指示剂。

②利用该点溶液的组成及电离与水解的主次，确定微粒浓度的相对大小。

（1）从图中可以看出，0.01mol·L-1HA的pH=2，说明其为强酸。

①常温下，0.01mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)= c(OH-)=mol·L-1；

答案：10-12。

②当pH=7时，V(MOH)=51mL，n(HA)=0.001mol，n(MOH)=0.00102mol，MOH过量，从而说明MA为强酸弱碱盐，pH=a，则a<7；

离子方程式表示其原因为M++ H2OMOH+H+；

答案：<；M++ H2OMOH+H+。

③X点时，n(HA)=0.001mol，n(MOH)=0.0005mol，反应生成n(MA)=0.0005mol，剩余n(HA)=0.0005mol，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序是c(A-)> c(H+)> c(M+)；

答案：c(A-)> c(H+)> c(M+)。

④K点时，n(HA)=0.001mol，n(MOH)=0.002mol，反应生成n(MA)=0.001mol，剩余n(HA)=0.001mol，溶液中c(H+)+ c(M+)- c(OH-)= c(A-)=0.0005molL-1。

答案：0.0005。

（2）从醋酸和氨水的酸碱性判断，曲线I为氨水，曲线Ⅱ为醋酸。

①从曲线I可知，该滴定操作时，滴定终点在酸性区域内，应选甲基橙作为指示剂；

答案：甲基橙。

②在曲线Ⅱ，当滴加溶液到10.00 mL时，n(CH3COOH)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，

反应后溶液中，n(CH3COOH)=0.001mol，n(CH3COONa)=0.001mol，以醋酸的电离为主，

c(CH3COO－)＋c(OH－) >c(H＋)＋c(CH3COOH) ；

答案：>。

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CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH2= －90.0 kJmol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式_________。

（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_________（填字母）。

a 高温高压 b 低温低压 c 高温低压 d 低温高压

（3）250℃、在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6 mol H2、2 mol CO2和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得c（CH3OH） = 0.75 mol· L－1。

① 前10 min的平均反应速率v（H2）＝______ mol·L－1·min－1。

② 化学平衡常数的值 ______。

（4）以CO2（g）和H2（g）为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

① 补全上图：图中A处应填入_____。

② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的Δ H_____（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）CO2还可以与CH4反应生成CH3COOH。反应历程如下图1。（中间体的能量关系如虚框中曲线所示）室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线，如下图2。
①中间体①的能量______中间体②的能量。（填：“>”或“=”或“<”）

②从图2中得出，室温下，CH3COOH的电离常数值为____。

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