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    18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．200mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.4NA
    B．标准状况下，2.24L HF的氢原子数目为0.1 NA
    C．黑火药爆炸的方程式为2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，当生成1molK2S时转移电子数为2NA
    D．标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1 NA质子

    分析 A、蔗糖溶液中除了蔗糖分子，还有水分子；
    B、标况下HF为液体；
    C、反应2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑转移12mol电子；
    D、分别求出标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2的物质的量，然后根据1H2和2H2中均含2个质子来分析．

    解答 解：A、蔗糖溶液中除了蔗糖分子，还有水分子，故溶液中的分子个数大于0.4NA个，故A错误；
    B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子个数，故B错误；
    C、反应2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑转移12mol电子，生成1mol硫化钾，故当生成1mol硫化钾时转移12mol电子即12NA个，故错误；
    D、标准状况下，1.12L 1H2的物质的量为0.05mol，0.2g2H2的物质的量也为0.05mol，而1H2和2H2中均含2个质子，故0.05mol两者中含有的质子数均为0.1NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    8．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X、W同主族，Y+与X2-具有相同的电子层结构；离子半径：W2-＞M-，Z的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
    B．原子半径：X＞Y＞Z
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
    D．最简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    C．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示：
    溶质NaFNaClONa2CO3
    pH7.59.711.6
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，存在关系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B．加热0.1 mol•L-1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7
    C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HClO＞H2CO3（一级电离平衡常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．
    实验仪器
    I．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
    Ⅱ．实验设计
    （1）【方案】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4
    溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：
    实验序号温度/℃各物质的体积/mL反应时间
    H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
    1253.02.04.06.0t1
    2①5.02.04.04.0t2
    325②2.04.02.0t3
    表中①、②处的数据分别是25、7.0．
    III．讨论与交流
    （2）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时间内，速率变快的可能原因是①产物Mn2+是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高．
    （3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．
    KMnO4溶液置于酸式滴定管（填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA
    B．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
    C．NA个SO2的体积是22.4L
    D．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如图所示．

    注：KNO3固体受热容易分解
    （1）沉淀A的主要成分是BaSO4；BaCO3（填化学式）．
    （2）②中反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
    （3）③加入过量的K2CO3溶液的目的是Ba2+、Ag+．
    （4）实验室要用450mL 0.40mol/L KNO3溶液配制植物生长液，用实验获得的KNO3固体配制．
    ①称取KNO3固体的质量是20.2 g．
    ②某同学转移溶液的操作如右图所示，该同学操作中的错误是没有用玻璃棒引流．
    ③取100mL 0.40mol/L KNO3溶液加水稀释到400mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为0.10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．

    （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．指明使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应．（不超过8个字）
    （2）某同学用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色．为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示．

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
    Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
    沉淀完全时的pH9.04.0511
    ①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
    A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水
    ②写出反应Ⅱ的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4．
    【限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水】
    操作预期现象
    取少量M固体于试管中，向其中加入足量稀硫酸；观察．
    固体完全溶解，溶液呈黄色．

    继续向上述溶液中滴入几滴（少量）高锰酸钾溶液，振荡观察
    溶液紫红色未褪去
    ④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是连续两次灼烧质量相差不大于0.1g．
    ⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作或处理正确的是（　　）
    A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体
    B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
    C．金属钠着火立刻用湿布盖灭
    D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗

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