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【题目】有相对原子质量均大于10AB两种元素,原子核内质子数等于中子数。它们能形成气态化合物XY。已知等物质的量的XY的混合物的密度是同条件下氢气密度的18.5倍,其中XY的质量比为3:4.4,经测定X的组成为ABY的组成为AnB,试通过计算确定:AB各是什么元素______________?写出XY的化学式______________

【答案】AB应分别为N元素和O元素 XY分别为NON2O

【解析】

根据气体阿伏伽德罗定律的推论可知已知等物质的量的XY的混合物的相对分子质量是18.5×2=37,已知XY的质量比为可以推知XY的相对分子质量之比,解方程可得答案。

由等物质的量的XY混合的气体其密度是相同条件下氢气的18.5倍可知xy混合气体的相对分子量为18.5×2=37;等物质的量的XY的混合物中,XY的质量比为34.4 ,由M=可知相对分子质量之比为3:4.4,又因为等物质量XY混合气体的平均相对分子量为37,所以XY的相对分子质量之和为37×2=74,可以知道X的分子量为30 y的分子量为44,由A+B=30 A×n+ B=44可知(n-1)×A=14,且nA为整数,所以得到n=2A=14B=16。所以A7号原子,B8号原子,即AN BO XNO YN2O。故答案为:AB应分别为N元素和O元素;XY分别为NON2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某密闭容器中充入 1 mol X 2 mol Y 发生反应:X(g)2Y(g) aZ(g) H<0,达到平衡后,改变某一条件(温度或容器体积)X 的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是( )

A.a2

B.T2>T1

C.A 点的反应速率:3v (X)v (Z)

D. Y 表示 AB 两点的反应速率:v(A)>v(B)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。

利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________处。

②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______

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【题目】(1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2OCO2分子具有相似的结构(包括电子式);又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可表示为__________,由此可知它______________ (含有不含”)非极性键。

(2)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来,HFO的研究引起重视。

HFO的电子式为_______________________,写出HFO的结构式,并标出HFO中各元素的化合价_________________________

②次氟酸的名称是否妥当?为什么?___________________________________________

③次氟酸能与水反应生成两种物质,其中有一种物质常用于雕刻玻璃,试写出次氟酸与水反应的化学方程式为__________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Li4Ti5O12LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgOSiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1) “酸浸实验中,铁的浸出率结果如图所示。由图可知:当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为____________________

(2) “酸浸后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式__________

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

温度/

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O转化率

92

95

97

93

88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_____________________

(4)Li2Ti5O15Ti的化合价为,其中过氧键的数目为______________

(5)写出高温煅烧②中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_______________

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【题目】下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价,回答下列问题:

元素名称

元素符号

Sc

Ti

V

Cr

Mn

核电荷数

21

22

23

24

25

最高正价

+3

+4

+5

+6

+7

(1) 按要求完成填充:

Sc的价电子排布___________________________________________________________

Ti外围电子排布____________________________________________________________

③用原子实表示V的核外电子排布___________________________________________

用轨道表示式表示Mn的特征电子排布 _______________________________________

(2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1,并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题,当你遇到这样的问题时,你的态度是_________________________

(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规律是_____出现这一现象的原因是________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:

则下列叙述正确的是

A.由上述热化学方程式可知

B.甲烷的燃烧热为

C.

D.若甲醇和甲烷的物质的量之比为,其完全燃烧生成时放出的热量为,则该混合物中甲醇的物质的量为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,abcd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOHH2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e=O2+4H+,负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5molO2生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请阅读下列材料,回答下列小题。

铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈,除了由于它的化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而,光有水也不会使铁生锈,只有当空气中的氧气溶解在水里时,氧在有水的环境中与铁反应,才会生成一种叫氧化铁的东西,这就是铁锈,铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质,它不像铁那么坚硬,很容易脱落,一块铁完全生锈后,体积可胀大8倍。如果铁锈不除去,这海绵状的铁锈特别容易吸收水分,铁也就锈蚀的更快了。

1铁生锈总反应属于 (  )

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

2关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列说法正确的是 (  )

A.O2发生还原反应

B.Fe(OH)2被还原

C.H2O发生氧化反应

D.H2O是氧化剂

3下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是(  )

A.增大O2的浓度能加快生锈速率

B.潮湿环境中铁生锈的速率更快

C.升高温度能加快生锈速率

D.干燥空气中铁生锈速率更快

4下列反应吸收热量的是 (  )

A.铁与稀盐酸反应

B.铁丝在氧气中燃烧

C.铝还原氧化铁

D.碳与二氧化碳反应

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