【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。
利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________处。
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______。
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【题目】关于SO2与NO2的下列说法错误的是
A. 都能与NaOH溶液反应生成两种盐B. 都能使石蕊试液变红
C. 都是引起光化学烟雾的大气污染物D. 工业制硫酸、硝酸时要用到它们
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【题目】分别用浓度均为的和NaOH溶液,滴定溶液,随滴定溶液体积的增大,溶液的导电能力变化曲线如图所示,下列说法中正确的是
A.曲线2代表滴加溶液的变化曲线
B.b和d点对应的溶液均显碱性
C.b点溶液中
D.段导电能力升高的原因是发生了反应
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【题目】铜锌原电池工作时,下列叙述不正确的是
A. 负极反应为Zn-2e-===Zn2+
B. 电池反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu
C. 在外电路中,电子从铜电极流向锌电极
D. 盐桥中的K+移向CuSO4溶液
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【题目】氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是:2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
回答下列问题:
(1)用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液;
(2)该滴定实验选用何种指示剂,说明理由____________________(如无需加入指示剂也请说明理由);
(3)滴定前平视KMnO4溶液液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则根据(b-a)mL计算得到的待测浓度,比实际浓度________(填“大”或“小”)。
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【题目】用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是( )
A. Ka2(H2SO3)的数量级为10-8
B. 若滴定到第一反应终点,可用甲基橙作指示剂
C. 图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D. 图中Y点对应的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
B.1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
C.28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4NA
D.25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
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【题目】有相对原子质量均大于10的A、B两种元素,原子核内质子数等于中子数。它们能形成气态化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是同条件下氢气密度的18.5倍,其中X和Y的质量比为3:4.4,经测定X的组成为AB,Y的组成为AnB,试通过计算确定:A、B各是什么元素______________?写出X、Y的化学式______________。
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【题目】利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中,不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同,根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为:CH3—CH2—O—CH2—CH3其核磁共振谱中给出的峰值(信号)有两个。
(1)下列物质中,其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是_________(多选扣分)。
A.CH3CH3 B. CH3COOH
C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如图所示,则A的结构简式为:____________,写出A在NaOH水溶液中反应的化学方程式_________________。请预测B的核磁共振氢谱上有 _________________个峰(信号)。
(3)写出乙醇的催化氧化化学方程式______ 。写出卤代烃消去反应的条件_________。
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