精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是:2MnO45HSO3H2Mn25SO423H2O

回答下列问题:

(1)________(”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液;

(2)该滴定实验选用何种指示剂,说明理由____________________(如无需加入指示剂也请说明理由)

(3)滴定前平视KMnO4溶液液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则根据(ba)mL计算得到的待测浓度,比实际浓度________(”)

【答案】 不加指示剂,高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色

【解析】

1)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管;

2)高锰酸钾溶液颜色为紫红色,可不用加入指示剂;

3)滴定后俯视液面,读数偏小,(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少,根据,分析不当操作对V(标准)的影响,据此判断浓度的误差。

1)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管,所以不能用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液,应该用酸式滴定管;
故答案为:酸;
2)高锰酸钾溶液的颜色为紫红色,当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时,溶液恰好由无色变为红色,且半分钟内不褪色,即可判断达到滴定终点,因此不需要用指示剂就可以判断滴定终点;
故答案为:不加指示剂,高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色;

3)滴定前平视KMnO4溶液液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则读数偏小,则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少,根据(b-a)mL计算得到的待测浓度,造成V(标准)偏小,根据分析,c(待测)偏小;
故答案为:小。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。

(1)氨气是一种重要的化工原料,氨态氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技术的相关反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJ/mol,实际生产中,常用工艺条件:Fe作催化剂,控制温度773K、压强3.0×107Pa,原料气中N2H2物质的量之比为12.8

①合成氨技术是氮的固定的一种,属于______(选填大气固氮生物固氮”“人工固氮”)

②合成氨反应常用铁触媒催化剂,下列关于催化剂的说法不正确的是_________

A.可以加快反应速率 B.可以改变反应热

C.可以减少反应中的能耗 D.可以增加活化分子的数目

③关于合成氨工艺的下列理解,正确的是_________

A.原料气中N2过量,是因N2相对易得,适度过量有利于提高H2的转化率

B.控制温度(773K)远高于室温,是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C.当温度、压强一定时,在原料气(N2H2的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率

D.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生

(2)(N2H4)是氮的氢化物之一,其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。

①次氯酸钠溶液显碱性,表示原理的离子方程式是_________________________

②常温下,该水解反应的平衡常数为K=1.0×10-6mol/L,则1.0mol/LNaClO溶液的pH=____

③肼与N2O4氧化反应生成N2和水蒸气。

已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) H=-19.5kJ/mol

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.2kJ/mol

请写出肼和N2O4反应的热化学反应方程式_________________________________

(3)NH4HCO3溶液中,反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298K时,在氨水中滴入的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示.已知氨水的电离度为,下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为mL

C.M点处的溶液中

D.N点处的溶液中

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题。

若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,则:

(1)电解池中X极上的电极反应式是 ,在X极附近观察到的现象是

(2)Y电极上的电极反应式是 ,检验该电极反应产物的方法是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,电流表指针发生偏转,同时A极质量减少,B极上有气泡产生,C为电解质溶液,

下列说法错误的是

A. B极为原电池的正极

B. ABC可能分别为ZnCu、稀盐酸

C. C中阳离子向A极移动

D. A极发生氧化反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。

利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________处。

②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD四种金属按下表中装置进行实验。

装置




现象

二价金属A不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题:

1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________

2)装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________

3)装置丙中溶液的pH________(填变大变小不变)。

4)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Li4Ti5O12LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgOSiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1) “酸浸实验中,铁的浸出率结果如图所示。由图可知:当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为____________________

(2) “酸浸后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式__________

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

温度/

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O转化率

92

95

97

93

88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_____________________

(4)Li2Ti5O15Ti的化合价为,其中过氧键的数目为______________

(5)写出高温煅烧②中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________,仪器a的名称是_______

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_________

同时c中有气体产生,该气体的作用是_____________

(3)打开K3,关闭K1K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________;d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____________________、洗涤、干燥。

(4)指出装置d可能存在的缺点______________

查看答案和解析>>

同步练习册答案