【题目】(1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为__________，由此可知它______________ (填“含有”或“不含”)非极性键。
(2)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来,对HFO的研究引起重视。
①HFO的电子式为_______________________，写出HFO的结构式，并标出HFO中各元素的化合价_________________________。
②次氟酸的名称是否妥当？为什么？___________________________________________。
③次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质常用于雕刻玻璃，试写出次氟酸与水反应的化学方程式为__________________________________________。
【答案】
含有 
不妥当 因HFO中氟元素显负一价 HFO＋H2O＝H2O2＋HF
【解析】
(1)N2O与CO2具有相似的结构，根据二氧化碳的结构可以推知N2O的结构；
(2) ①HFO的组成与次氯酸（HClO）相似，但由于氟元素的非金属性比氧元素强，所以氟元素在氟酸中不显正价，而是显-1价，氢元素显+1价，所以氧元素显0价，以此回答；
②次氟酸的名称不妥当，HClO中氯元素显+1价，而由于氟元素的非金属性比氧元素强，所以氟元素在氟酸中不显正价，而是显-1价，不能称为次氟酸；
③常用于雕刻玻璃的物质是HF，根据结构推出另外一种生成物。
(1)N2O与CO2具有相似的结构，应为直线形分子，且存在N=O键，N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，应为N=N=O结构，电子式为
，氮和氮原子之间的化学键是非极性共价键；
(2) ①HFO的组成与次氯酸（HClO）相似，但由于氟元素的非金属性比氧元素强，所以氟元素在氟酸中不显正价，而是显-1价，氢元素显+1价，所以氧元素显0价，根据原子成键规律可知：H成1键，F成1键，O成2键，所以HFO的电子式为
，结构式为
；
②次氟酸的名称不妥当，HClO中氯元素显+1价，而由于氟元素的非金属性比氧元素强，所以氟元素在氟酸中不显正价，而是显-1价，不能称为次氟酸，故答案为：不妥当；因HFO中氟元素显负一价；
③常用于雕刻玻璃的物质是HF，HFO与水反应时，-1价的氟与水中H+结合生成HF，另一部分则与水中的OH-结合为HO—OH，即H2O2，故反应方程式为：HFO＋H2O＝H2O2＋HF。
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导学与测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为
A. 0.08molB. 0.06molC. 0.11molD. 无法计算
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是
A. 负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B. 电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C. 在外电路中，电子从铜电极流向锌电极
D. 盐桥中的K＋移向CuSO4溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）
A. Ka2(H2SO3)的数量级为10－8
B. 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C. 图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
B.1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
C.28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4NA
D.25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
(1)该电解槽的阳极反应为________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
(2) 制得的氢氧化钾溶液从出口________(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出，制得的氧气从出口________ (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
(3)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________ 。
(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应为___________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，原子核内质子数等于中子数。它们能形成气态化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是同条件下氢气密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3:4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：A、B各是什么元素______________？写出X、Y的化学式______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：
a | |||||||||||||||||
f | h | i | |||||||||||||||
b | e | j | |||||||||||||||
c | d | g | k | ||||||||||||||
l | |||||||||||||||||
(1)请写出d元素的原子结构示意简图：___________________________________；
(2)请写出i的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式_______________________；
(3)请写出上述元素组成的物质间发生的与“(2)”反应类型相同且有固体非金属单质生成的化学反应方程式________________________________________________；
(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出g元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式：______________________________________________________；
(5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出j、k的互化物与c、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式________________。
(6)用电子式表示c、h两种元素以原子个数比1:1形成化合物的形成过程：______________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：
已知：
有关核黄素的下列说法中，不正确的是：
A.该化合物的分子式为C17H22N4O6
B.酸性条件下加热水解，有CO2生成
C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D.能发生酯化反应
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