【题目】
和
在溶液中有：2(黄)+2H+
(橙)+H2O的转化。室温下初始浓度为1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。不正确的是（ ）
A. 向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体，溶液的颜色为黄色
B. 由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率增大
C. 根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1 (mol·L-1)-3
D. 温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应为放热反应
【答案】C
【解析】A. 向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向进行，溶液的颜色为黄色，A正确；B. 溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向进行，CrO42-的平衡转化率增大，B正确；C. A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L，则消耗的CrO42-的浓度为0.5mol/L，则溶液中c（CrO42-）=1.0mol/L-0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+浓度为1×10-7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K＝
＝1.0×1014，C错误；D. 升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，D正确，答案选C。
挑战100单元检测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为( )
A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%
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【题目】葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO 2计算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为
A. 0.256 g/L B. 0.04 g/L C. 0.24 g/L D. 0.0768 g/L
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【题目】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
（1）若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式：_______；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。
a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______，该条件下的平衡常数K=________。
②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。
（3）在25 ℃下，向浓度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
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【题目】氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：__________。
（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：
①在该实验中，甲部分的装置是__________(填字母)。
如何检查该装置的气密性?__________________________________________。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是_______________。
③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是____________。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法________________________________。
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【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. K＋、H＋、SO
、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO
、NO
C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
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【题目】在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）
A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体
C．升高温度 D．加入少量氢氧化钠固体
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【题目】A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则
（1）F在元素周期表中的位置为_______________。
（2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定条件下发生反应，5 s后测得A2为1.8 mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为__________________________。
（3）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。
（4）D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D2F2的电子式为_______，写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为：_____________。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。
（5）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。
（6）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。
则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。
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【题目】生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2O
PbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( )
A. 需要定期补充硫酸
B. 工作时铅是负极，PbO2是正极
C. 工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4
D. 工作时电解质的密度减小
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