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    工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：

     

    (1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式：______________________。

    (2)用碱液浸出产品比用热水更好，理由是__________________。

    (3)废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是________________。

     

    (4)取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c(S2－)＝________mol·L－1[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效数字)]。

    (5)纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在________；该电极pH将________(填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因______________________。

     

    (1)3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑

    (2)热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解

    (3)pH介于9～10之间，x＝12

    (4)4.0×10－36 mol/L

    (5)阴极　降低

    2Cu2＋＋2e－＋H2O=Cu2O↓＋2H＋

    【解析】(1)由题意分析知反应除生成等物质的量的CO和CO2外还生成Na2S，注意条件为加热。(2)Na2S是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，加热会促进S2－水解，而加碱则可以抑制其水解。(3)由图像可知当pH介于9～10时，x＝12时汞的除去率最大。(4)pH＝4，则c(OH－)＝10－10 mol/L，根据Cu(OH)2溶度积可求得c(Cu2＋)＝2.2 mol/L，代入CuS的溶度积求得c(S2－)＝4×10－36 mol/L。(5)Cu由＋2价变为＋1价，得电子，所以在阴极反应：2Cu2＋＋2e－＋H2O=Cu2O↓＋2H＋，有H＋生成，所以溶液的pH降低。

    点拨：本题考查化学与技术，考查考生理论联系实际的能力。难度较大。

     

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    下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是(　　)

    选项实验操作及现象实验目的或结论

    A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3＋强

    B在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深 验证盐类水解反应是吸热反应

    C将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 得到NaCl晶体

    D苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊苯酚的酸性弱于碳酸

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    运用有关概念判断下列叙述正确的是(　　)

    A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

    B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

    C．和互为同系物

    D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

    （1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1

    ②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2

    ③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3

    总反应的化学方程式为_________________________________，

    其反应热ΔH＝______________。

    （2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq），其平衡常数表达式为________。

    （3）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表。

    编号

    反应物

    反应前pH

    反应前pH

    第1组

    O3＋I－

    5.2

    11.0

    第2组

    O3＋I－＋Fe2＋

    5.2

    4.1

     

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________。

    ②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____________________。

    ③第2组实验进行18 s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）________。

    A．c（H＋）减小

    B．c（I－）减小

    C．I2 （g）不断生成

    D．c（Fe3＋）增加

    （4）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（　　）

    A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0

    B．温度降低，该反应的平衡常数K增大

    C．升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大

    D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示：

     

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O

    (1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。

    (2)滤渣A的成分是________。

    (3)滤液B中TiOCl42—转化生成TiO2的离子方程式是________________。

    (4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

     

    (5)反应③的化学方程式是________________________。

    (6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。

    (7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4，该电池充电时阳极反应式是____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    合金是建造航空母舰的主体材料。

    (1)航母升降机可由铝合金制造。

    ①铝元素在周期表中的位置为________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。

    ②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为____________________________________。

    焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。

    (2)航母舰体材料为合金钢。

    ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。

    ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。

     

    (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

    ①80.0 g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为________。

    ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的说法中，正确的一组是(　　)

    ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

    ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

    ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

    ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

    ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应

    ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

    A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第6讲反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

     

    (1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。

    (2)根据图示可确定x∶y＝________。

    (3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    (4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。

    ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温

    ⑤降温　⑥加催化剂

    (5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

     

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