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    【题目】下列物质的电离方程式正确的是

    A. Na2SO4=2Na++SO4－2

    B. Ba(OH)2=Ba2++OH2－

    C. Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－

    D. KMnO4=K++Mn7++4O2－

    【答案】C

    【解析】

    根据电离方程式的书写规则分析判断。

    A项中硫酸根应是SO42－；B中生成2个氢氧根应写作2OH－；D中高锰酸根不能拆开，应是MnO4－。

    本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)/mol

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    (1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。

    (2)250 s时，H2的转化率为________。

    (3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____(填字母)。

    A． B．

    (4)为加快反应速率，可以采取的措施__________。

    a．降低温度；b．增大压强；c．恒容时充入He气；d．恒压时充入He气；e．及时分离出NH3

    (5)下列可判断反应已达到平衡状态的是__________。

    A 气体的平均摩尔质量不变

    B N2、H2的反应速率比为1:3

    C 混合气体的密度不变

    D 生成1mol N2的同时生成2mol NH3

    E N2、H2、NH3物质的量之比等于系数比

    F 混合气体的总压强不再发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体 (考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接方法正确的是 ( )

    A. 实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：b→f→d→e

    B. 实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：b→c→g

    C. 实验室利用H2O2与二氧化锰制备收集O2：a→c→e

    D. 实验室用浓氨水与生石灰反应制备收集NH3：b→d→e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 体系的压强不再发生变化

    B. v正(CO)=v逆(H2O)

    C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D. 1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实所引出的相应结论正确的是

    选项

    实验事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3 溶液浓度越大， 析出硫沉淀所需时间越短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

    B

    在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

    催化剂一定不参加化学反应

    C

    H＋浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应

    反应开始时速率相同

    D

    在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍

    正反应速率加快，逆反应速率不变

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是x g，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于

    A.2aB.2bC.b-2aD.b-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )

    A. 该反应中Cl－为还原产物

    B. 氧化剂与还原剂物质的量比为3:2

    C. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

    D. 氧化性：ClO－比 N2强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种微粒和另一种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（ ）

    A.两种离子B.两种分子C.两种原子D.一种离子和一种分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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