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    【题目】下列实验事实所引出的相应结论正确的是

    选项

    实验事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3 溶液浓度越大， 析出硫沉淀所需时间越短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

    B

    在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

    催化剂一定不参加化学反应

    C

    H＋浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应

    反应开始时速率相同

    D

    在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍

    正反应速率加快，逆反应速率不变

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】

    A．浓度越大，单位体积内活化分子数目越多，反应速率越快，故A正确；B．催化剂参加化学反应，降低反应的活化能，加快反应速率，反应前后质量和性质不变，故B错误；C．其它条件相同，氢离子浓度相同，固体表面积相同，反应速率相同，但未注明其他条件是否相同，如温度，故C错误；D．增大压强，浓度增大，正、逆反应速率都增大，故D错误；故选A。

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    【题目】药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。该反应属于

    A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

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    【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是

    A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

    B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

    C. 反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）

    D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列4种有机物：①CH4 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH ⑤葡萄糖

    （1）与①互为同系物的是______（填序号）。

    （2）写出④的官能团名称为 _________________ 。

    （3）写出③的同分异构体的结构简式_______。

    （4）写出③的二氯代物有____________种.

    （5）糖尿病通常是指病人尿液中_________的含量高。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

    则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的电离方程式正确的是

    A. Na2SO4=2Na++SO4－2

    B. Ba(OH)2=Ba2++OH2－

    C. Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－

    D. KMnO4=K++Mn7++4O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。

    (1)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用H2还原CO2 是解决溫室效应的重要手段之一,相关反应如下:

    已知H2 和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。

    H2O(1) =H2O(g) △H= +44 kJ/mol

    试写出H2 还原CO2 生成CH4和H2O(g)的热化学方程式_____________。

    (2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同时发生如下的反应I、II，其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。

    I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-57.8 kJ/mol

    II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 = +41.2 kJ/mol

    ①某温度时，若反应I的速度v1大于反应II的速度以v2,则下列反应过程的能量变化正确的是_______(填选项)。

    ②对于气体参加的反应,，表示平衡常数Kp时,用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)。

    已知:气体各组分的分压p(B)，等于总压乘以其体积分数。

    在Cu-ZnO存在的条件下，保持温度T时，在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表:

    CO2

    H2

    CH3OH

    CO

    H2O(g)

    总压/kPa

    起始/mol

    5.0

    7.0

    0

    0

    0

    p0

    平衡/mol

    n1

    n2

    p

    若反应I、II均达平衡时,P0=1.2p，则表中n1=____；若此时n2=3.则反应I的平衡常数Kp=__(无需带单位,用含总压p的式子表示)。

    (3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝:

    4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) △H <0

    根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是________;氨氮比一定时,在400℃时,脱硝效率最大,其可能的原因是______________。

    (4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) △H>0

    在T℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_______。

    A.通入一定量的CO2 B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积

    D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.适当升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体 (考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接方法正确的是 ( )

    A. 实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：b→f→d→e

    B. 实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：b→c→g

    C. 实验室利用H2O2与二氧化锰制备收集O2：a→c→e

    D. 实验室用浓氨水与生石灰反应制备收集NH3：b→d→e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

    2KMnO4＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　

    （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________

    （2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________________________ 。

    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

    ①只有还原性 ②还原性和酸性

    ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。

    II．根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题:

    ①还原产物是______。

    ②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____。

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