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    某元素价电子构型3d54S2，是该元素是                            

    A、Fe          B、Co        C、 Mn        D、Ni

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求填空：
    （1）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第
    4
    4
    周期，第
    ⅡB
    ⅡB
    族，
    ds
    ds
    区元素，元素符号是
    Zn
    Zn
    ，某元素原子的价电子构型为3d54s1，它属于第四周期，d区元素，元素符号是
    Cr
    Cr
    ．
    （2）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为
    [Ar]3d64s2
    [Ar]3d64s2
    ，E+的K、L、M层全充满，E的元素符号是
    Cu
    Cu
    ，其基态原子的电子排布式为
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1

    （3）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子的排布式和元素符号：
    ①第4周期ⅣB族
    Ti，3d64s2
    Ti，3d64s2
    ；
    ②第5周期ⅦA族
    I，5s25p5
    I，5s25p5
    ．
    （4）①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     1mol O22+中含有的π键数目为
    2
    2
    ．
    ②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有
    sp杂化、sp2 杂化
    sp杂化、sp2 杂化
    ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
    3
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空：
    （1）在1～18号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最大的元素是
    Na
    Na
    ，电负性最大的元素是
    F
    F
    （用元素符号表示）．
    （2）某元素的原子的价电子构型为4s24p1，它在周期表中的位置是
    第4周期ⅢA族
    第4周期ⅢA族
    ．
    （3）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （4）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素为
    Fe
    Fe
    （用元素符号表示）；X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
    C
    C
    ，其轨道表示式为
    ．
    （5）在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为
    正八面体
    正八面体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题
    （1）某元素的原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为
    Ga
    Ga
    ．
    （2）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为
    Fe
    Fe
    ．
    （3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为
    ，B的元素名称为
    Ca
    Ca
    ．
    （4）下列变化：H-（g）═H（g）+e-吸收的能力为73kJ/mol，H（g）═H+（g）+e-吸收的能力为1311kJ/mol，则氢负离子（H-）的第一电离能为
    73kJ/mol
    73kJ/mol
    ．
    （5）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的
    π
    π
    键更稳定（填“σ”或“π”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的
     
    形成配位键．
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ，其中心原子的杂化类型是
     
    ．
    （6）若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取
     
    ．
    A．电子的运动轨迹图象    B．原子的吸收光谱
    C．电子体积大小的图象    D．原子的发射光谱
    （7）某元素原子的价电子构型为3d54S1，该元素属于
     
    区元素，元素符号是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)填空

    （1）在1~18号元素中，除稀有气体元素外：

    原子半径最大的元素是      ，  电负性最大的元素_______________（用元素符号表示）

    (2) 某元素 +3价离子的3d轨道半充满,该元素为_______（用元素符号表示）

    (3)某元素的原子的价电子构型为4S24P1，它在周期表中的位置是 _______；最高正化合价_______；

    （4）下表是短周期元素一些气态原子失去核外不同电子所需的能量，（即电离能，单位为kJ?mol－1）：

     

    电离能

    锂

    X

    Y

    I1

    519

    502

    580

    I2

    7296

    4570

    1820

    I3

    11799

    6920

    2750

    I4

     

    9550

    11600

     

     

     

     

     

    表中X元素为         （填元素符号）。Y是周期表中       族元素。

    (5)某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，该元素基态原子的电子排布为         。

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