若在滴定操作中.选用已知浓度的KMnO4溶液测定未知浓度的硫酸亚铁的浓度.高锰酸钾应装入( ) A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.酸式.碱式滴定管都可以D.只能装入锥形瓶.不能装入滴定管中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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若在滴定操作中，选用已知浓度的KMnO4溶液测定未知浓度的硫酸亚铁的浓度，高锰酸钾应装入（　　）

A、酸式滴定管

B、碱式滴定管

C、酸式、碱式滴定管都可以

D、只能装入锥形瓶，不能装入滴定管中

考点：计量仪器及使用方法,中和滴定

专题：化学实验常用仪器

分析：KMnO₄溶液具有强氧化性，碱式滴定管有橡胶管，据此解题．

解答： 解：取KMnO₄溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，所以必须使用酸式滴定管量取．
故选A．

点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用NaOH、H₂O、大理石和盐酸制取33g纯NaHCO₃，请参照物质的溶解度回答下列问题：

25℃	溶解度/g
NaOH	100
NaHCO₃	9
Na₂CO₃	30

（1）写出制取过程中反应的化学方程式

（2）若提供100g水，则需NaOH的物质的量为

．
（3）在如图反映上述实验过程的图象中，标出A点[即当n

n(CO2)

n(NaOH)

，且n（CO₂）=0.125mol]的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

1820年德贝尔钠首次使用MnO₂作催化剂加热分解KClO₃制备O₂，当时就发现气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含有少量C1₂和O₃（臭氧）等杂质．已知O₃的氧化性比O₂更强，且与还原剂反应时通常生成O₂，碳酸钴在加热条件下与氧气的反应可表示为：xCoCO₃+

y-x

O₂→xCO₂+Co_xO_y （褐色）
现利用如图实验装置测定固体Co_xO_y的组成

请填写下列空白：
（1）装置中的U形管内填充的试剂是

；
A．无水氯化钙 B．无水硫酸铜 C．五氧化二磷 D．碱石灰
（2）若实验装置中，接口a与b直接连接，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是

；
（3）B洗气瓶内所盛放的物质是

；
A．饱和NaHCO₃溶液 B．NaOH溶液 C．饱和NaCl溶液 D．KI溶液
（4）实验结束时，首先撤去A装置部分的灯，会引起

；
（5）碳酸钴完全转化为褐色的Co_xO_y 后，称得E管增重2.2g，D管内残留的物质的质量是4.15g，由此可以推知褐色物质（Co_xO_y ）中x：y=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为

，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为

，通过计算确定上述方案

（填“可行”或“不可行”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”．
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li_0.35NiO₂

2Li_0.85NiO₂下列说法不正确的是（　　）

A、放电时，负极的电极反应式：Li-e^-=Li⁺

B、充电时，Li_0.85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

C、该电池不能用水溶液作为电解质

D、放电过程中Li⁺向负极移动

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由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A：

，乙：

．
（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途

．
（3）写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式：

；
②乙与过量CO₂反应的离子方程式：

；
③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：

．

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室温下，由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol的溶液中，一定能够大量共存的离子组是（　　）

A、K⁺、A1³⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

B、Na⁺、I^-、SO₃^2-、NO₃^-

C、NH₄⁺、Fe²⁺、ClO^-、C1^-

D、K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（　　）

A、A=B

B、A=10^-4 B

C、B=10^-4 A

D、无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③稀释 ④冷却，转移、洗涤摇匀 ⑤定容、摇匀 ⑥转入试剂瓶，贴标签．
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是

ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）
（2）第③步实验的操作步骤是

（3）第⑤步实验的操作步骤是

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填偏大、偏小、无影响）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视溶液的液凹面

E、用量筒量取浓硫酸时俯视读数

．

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