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    市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”．
    它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是（　　）
    A、放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+
    B、充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
    C、该电池不能用水溶液作为电解质
    D、放电过程中Li+向负极移动
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：据锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，可知，放电时，Li的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Li-e-=Li+；充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，也可根据Li0.85NiO2的Ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li+还原为Li，判断出充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应；由于Li可以与水反应，故应为非水材料；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
    解答： 解：A．放电时，负极反应：Li-e-═Li+；正极反应：2Li0.35NiO2+e-+Li+═2Li0.85NiO2，故A正确；
    B．充电时，Li0.85NiO2的Ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li+还原为Li，故B正确；
    C．Li很活泼，会与水反应，不能用水溶液，故C正确；
    D．Li+向正极移动，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查电化学的热点-锂离子电池，为高频考点，注意根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：
    ①已知：C（石墨，s）+O2（g）═C02（g）△H1═一393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+02（g）═2H20（1）△H2═一571.6kl?mol-1
    2C2H2（g）+502（g）═4C02（g）+2H20（1）△H3═一2599.2kJ?mol-1
    则由C（石墨，s）和H2（g）反应生成lmol C2H2（g）时△H═
     
     kJ?mol-1．
    ②已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出xkJ热量．单质碳的燃烧热为Y kJ?mol-1，则1mol C与02反应生成C0的反应热△H=
     
     kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．
    在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

    （1）写出各有机物的名称：
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．
    （2）已知试剂X是饱和碳酸钠溶液，试剂Y是
     
    ．
    （3）写出有关的操作分离方法：
    ①是
     
    ，②是
     
    ，③是
     
    ．
    （4）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是
     
    ．
    （5）写出C→D 反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丙醇 ⑤酸化的高锰酸钾溶液．试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（　　）
    A、②④⑤B、①③④
    C、①②③④D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个学生拟通过实验验证某温度下醋酸银（CH3COOAg）的Ksp，实验中用了如下的反应：2Ag+（aq）+Cu（s）?2Ag（s）+Cu2+（aq）．这个学生将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗干净（包括刚析出的银也冲洗掉）、干燥、重新称量．
    （1）写出能表示CH3COOAg的沉淀溶解平衡的方程式：
     

    （2）已知该温度下CH3COOAg的Ksp=3.6×l0-3．铜片刚开始的质量为23.4g，将铜片放在100mL的CH3COOAg饱和溶液中，此饱和溶液中没有CH3COOAg固体．通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时（保留一位小数），CH3COOAg的Ksp得到证实．
    （3）为什么做此实验时CH3COOAg饱和溶液中必须没有CH3COOAg固体？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若在滴定操作中，选用已知浓度的KMnO4溶液测定未知浓度的硫酸亚铁的浓度，高锰酸钾应装入（　　）
    A、酸式滴定管
    B、碱式滴定管
    C、酸式、碱式滴定管都可以
    D、只能装入锥形瓶，不能装入滴定管中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组进行二氧化硫的制备实验探究．
    （1）当用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下反应时，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得二氧化硫的体积要多．请你推测可能的原因并说明验证的方法：可能原因：
     
    ，验证方法：
     

    （2）当用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫时发现，铜与热的浓硫酸反应后没有得到预期的蓝色溶液，而是得到白色沉淀．请你预测可能的原因：①
     
    ②
     
    ，验证白色沉淀主要成分的方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法中，正确的是（　　）
    A、溶液中的各离子浓度一定存在下列关系：c（Na+）＜2 c（CO32-）+c（HCO3-）
    B、通入CO2，平衡向正反应方向移动
    C、稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大
    D、加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是几种有机化合物的转换关系：

    请回答下列问题：
    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是
     
    ，其一氯代物的同分异构体有
     
    种．
    （2）上述框图中，反应①的条件是
     
    ，③是
     
    反应（填反应类型）．
    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式
     
    ．
    （4）C2的结构简式是
     
    ．
    （5）化合物E在一定条件下可发生加聚反应，请写出E发生加聚反应的化学方程式
     
    ．

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