【题目】在恒温条件下,向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2,发生如下两个反应:
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2
10分钟时反应达到平衡,测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列说法不正确的是( )
A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它条件保持不变,反应在恒压条件下进行,则平衡常数K2增大
D.平衡时NO2的转化率为50%
【答案】C
【解析】
A.①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 平衡常数K1=
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2 =
反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数K=,则K=,A正确;
B.10min时反应达到平衡,测得容器内体系的压强减少20%,则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol,10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin),则平衡时n(ClNO)=7.5×10-3 mol/(Lmin)×10min×2L=0.15mol,设①中反应的NO2为xmol,②中反应的Cl2为ymol,则:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)
xmol 0.5xmol
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)
2ymol ymol 2ymol
则0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,联立方程,解得x=0.1、y=0.05,故平衡后c(Cl2)==2.5×10-2mol/L,B正确;
C.平衡常数只受温度影响,其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,则平衡常数K2不变,C错误;
D.平衡时NO2的转化率为×100%=50%,D正确;
故合理选项是C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对已经达到平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ,下列说法正确的是( )
A.缩小容器体积,正、逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动
B.升高反应温度,该反应的平衡常数增大
C.改变条件使平衡正向移动,反应物的转化率一定都增大
D.加入催化剂,可以降低反应所需的活化能,但不改变反应的ΔH
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 醋酸由于成本较低,在生产中被广泛应用。
(1)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,不必生产乙醇或乙醛作中间体,使产品成本降低,具有明显经济优势。其合成的基本反应如下:CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)下列描述能说明恒温恒容条件下乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是________(填字母)。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗 1 mol
D.整个体系中乙烯的质量分数一定
E.气体的总压强不变
F.气体的摩尔质量不变
(2)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下,某研究小组在不同压强下进行了在相同时间乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验,实验结果如图所示。回答下列问题:
①根据上图判断压强大到小的顺序是________,分析其原因_____。
②压强为p1、温度为60℃时,若乙酸的转化率为40%,则此时乙烯的转化率为____。
③在压强为p1、温度超过80℃时,分析乙酸乙酯产率下降的原因:_____
④根据测定实验结果分析,较适宜的生产条件是________(填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施有___________(任写出一条)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】相对分子质量为162的有机化合物M,用于调制食用香精,分子中碳、氢原子数相等,且为氧原子数的5倍,分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。芳香烃A的核磁共振氢谱谱图有6个峰,其面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烃A为原料合成M的路线如下:
试回答下列问题:
(1)A的结构简式为________,F中的官能团名称是________。
(2)试剂X的名称可能是________。
(3)反应①~⑧中属于取代反应的是________(填反应代号,下同),属于酯化反应的是________,属于加成反应的是________,属于消去反应的是________。
(4)M能发生的反应类型有________(填序号)。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤缩聚反应
(5)完成下列化学方程式:
F→I:______________________________________________。
G→M:_____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1则Q1、Q2的关系为
A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易反应,生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物,其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示:为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
制备原料 | 装置Ⅰ | 装置Ⅱ | |
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①__ | 饱和食盐水 |
制备纯净NO | Cu | 稀硝酸 | ②__ |
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→____(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②为了使气体充分反应,实验中先通入Cl2,待装置Ⅴ中充满黄绿色气体时,再将NO缓缓通入,此操作的目的是______(回答一条即可)。
③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是________。
④装置Ⅵ的作用为___,若无该装置,Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为__。
(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度:
取Ⅷ中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为______(用代数式表示即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】天然化合物α-damascone可用于制作“香水”,其结构为:有关该化合物的下列说法不正确的是
A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应
C.1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。
已知:FeC2O4·2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水;常温下H2C2O4为晶体,易溶于水,溶解度随温度升高而增大。
请回答:
(1)步骤②,发生反应的离子方程式____________________________;该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________。
(2)下列操作或描述正确的是_______________。
A.步骤①,酸化主要是为了抑制Fe2+水解
B.步骤③,如果采用冷水洗涤可提高除杂效果
C.步骤③,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100℃
(3)称取一定量的FeC2O4·2H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:
n(Fe2+)/mol | n(C2O42-)·mol-1 | 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 |
9.80×10-4 | 9.80×10-4 | 0.98 |
由表中数据推测试样中最主要的杂质是_________________。
(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器如下)
a.坩埚;b.烧杯;c.蒸馏烧瓶;d.锥形瓶;e.表面皿:f.高温炉
该步骤的化学方程式是______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C三种短周期元素,它们在周期表中的位置如图:
A原子核内质子数和中子数相等;B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则:
(1)元素名称为A________、B________、C________。
(2)B和C最高价氧化物对应的水化物的化学式是________、________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com