【题目】相对分子质量为162的有机化合物M，用于调制食用香精，分子中碳、氢原子数相等，且为氧原子数的5倍，分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。芳香烃A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烃A为原料合成M的路线如下：
试回答下列问题：
(1)A的结构简式为________，F中的官能团名称是________。
(2)试剂X的名称可能是________。
(3)反应①～⑧中属于取代反应的是________(填反应代号，下同)，属于酯化反应的是________，属于加成反应的是________，属于消去反应的是________。
(4)M能发生的反应类型有________(填序号)。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤缩聚反应
(5)完成下列化学方程式：
F→I：______________________________________________。
G→M：_____________________________________________。
【答案】
羟基、羧基 银氨溶液[或新制Cu(OH)2悬浊液] ②⑥⑧ ⑥⑧ ①⑤ ⑦ ①②④ 
【解析】
M分子中碳、氢原子数相等，且为氧原子数的5倍，M的分子通式为(C5H5O)n，由相对分子质量为162可知M的分子式为C10H10O2，由M可调制香精可知M属于酯，G属于羧酸；由M苯环上只有一个取代基可知A的结构符合C6H5—C3H5，结合A的核磁共振氢谱可知A中无—CH3，分析可知A为
，由反应条件可知：①发生加成反应，B为
；②发生卤代烃碱性条件下的水解，C为
；③为氧化反应，D为
；结合G为酸，可知④发生醛的氧化反应，E为
；由E、F的分子式可知⑤发生加成反应，F为
；由F的结构可知⑥发生的是缩聚反应，缩聚生成高分子化合物；结合酯M、F的分子式可知G与甲醇发生酯化反应生成M，G的结构简式为
，反应⑦属于消去反应，据此分析作答。
（1）根据以上分析可知A的结构简式为，F中的官能团名称是羟基、羧基。
（2）D生成E是醛基转化为羧基，则试剂X的名称可能是银氨溶液[或新制Cu(OH)2悬浊液]。
（3）根据以上分析可知反应①～⑧中属于取代反应的是②⑥⑧，属于酯化反应的是⑥⑧，属于加成反应的是①⑤，属于消去反应的是⑦。
（4）由M的结构简式
可知其不能发生消去反应、缩聚反应，答案选①②④。
（5）根据以上分析可知F→I的方程式为
。G→M的方程式为
。
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。 制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：
（1）下列有关石墨烯说法正确的是_____。
A 石墨烯的结构与金刚石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C 12g 石墨烯含σ键数为 NA D 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时，核外电子排布式为：_____。
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是___________________。
③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：_______ 。
④含碳源中属于非极性分子的是______________（填序号）
a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，组成酞菁铜染料分子的元素，酞菁变成酞菁铜，分子中多 了什么作用力_____，酞菁铜分子中设计到的元素，电负性由小到大依次为_____
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【题目】现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。
完成下列填空。
(1)A的原子最外层电子排布式为______，该电子层内含______种不同运动状态的电子。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：______。
(2)元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是______。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：______。
(3)B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式___。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：_______。
(4)元素A与元素D相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是_______。
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
(5)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与少量A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.①②④B.①②⑤C.③⑤⑥D.④⑤⑥
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【题目】在恒容密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g) 
2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是（ ）
A.X2为0.3 mol·L-1、Y2为0.9 mol·L-1
B.Y2为1.0 mol·L-1
C.X2为0.3 mol·L-1、Z为0.2 mol·L-1
D.Z为0.8 mol·L-1
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【题目】在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）
C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③
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【题目】在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2
10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列说法不正确的是（ ）
A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
D.平衡时NO2的转化率为50％
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【题目】将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1
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【题目】已知pAg+=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a和c两点的Kw相同
B. Ksp(AgCl)=1.0×1014 mol2·L2
C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点
D. AgCl(s)＋Br(aq)
AgBr (s)＋Cl(aq)平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)
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