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X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③N2 、NO ④AlCl3 、Al(OH)3

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

D

【解析】

试题分析:①X是C,Y是CO时,则W是氧气,Z是二氧化碳,CO与氧气反应生成二氧化碳,正确;②X是S、Y是SO2,则W是氧气,Z是三氧化硫,而S与氧气不能一步生成三氧化硫,错误;③X是N2 、Y是NO,则W是氧气,Z是二氧化氮,而氮气与氧气不能一步反应生成二氧化氮,错误;④X是AlCl3 、Y是Al(OH)3,则W是氢氧化钠,Z是偏铝酸钠,氢氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,氯化铝与过量氢氧化钠反应也生成偏铝酸钠,正确,答案选D。

考点:考查物质之间转化关系的判断

考点分析: 考点1:无机框图推断 考点2:镁铝及其化合物 考点3:氮族元素 考点4:氧族元素 试题属性
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关于如图所示的原电池,下列说法正确的是

A.电子从铜电极通过检流计流向锌电极

B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应

D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-===H2↑

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常温下能用铝制容器盛放的是

A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液

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下列说法正确的是

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B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C.人们用氢氧焰焊接或切割金属,主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市丰台区高三第一学期期末练习化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2:,并探究其化学性质。

I.如图,用浓HNO3,和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

(1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。

(2)①装置中NaOH溶液的作用是 。

②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤是蒸发浓缩、 、过滤。

③你认为此装置是否合理,并说明原因 。

如果不合理,同时在原装置上改进;如果合理,只需说明原因。

Ⅱ.为了探究的热稳定性,探究小组按下图装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去)

【实验装置】

【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO3)2:晶体并加热,观察到试管中有红棕色气体生成,最终残留黑色粉末;用U型管除去红棕色气体,在集气瓶中收集到无色气体。

【解释与结论】

(3)①红棕色气体是 。

②根据现象判断在加热条件下可以分解,其化学反应方程式为 。

Ⅲ.利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热,用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤、洗涤、干燥,得到样品。

【实验数据】反应温度对样品的影响

实验序号

1

2

3

4

温度/℃

35

50

70

95

样品颜色

深蓝色

深蓝色

浅绿色

暗蓝色

样品中碱式碳酸铜

的质量分数/%

90.9

92.7

x

92.0

(4)滤液中可能含有 ,写出检验的方法 。

(5)95℃时,样品颜色发暗的原因:____ 。

(6)70C时,实验得到2.38 g样品,取此样品加热至分解完全(杂质不分解),得到1.76 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。

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下列事实所对应的方程式不正确的是

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(1)A中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

(2)在B装置中观察到的现象是____________________________________________。

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