[题目]pH＝1的两种酸溶液A.B各1mL.分别加水稀释到1000mL.其pH与溶液体积的关系如图.下列说法正确的是( )①若a＜4.则A.B都是弱酸②稀释后.A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4.则A是强酸.B是弱酸④A.B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（）

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③

【答案】D

【解析】

强酸溶液稀释10n倍，pH升高n个单位，弱酸溶液存在电离平衡，稀释10n倍，pH升高不到n个单位。

pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，①稀释1000倍，弱酸溶液pH升高不到3个单位，a＜4，则A是弱酸，B的酸性更弱，则A、B都是弱酸说法正确；②稀释后，由图可知，A酸溶液比B酸溶液pH更大，酸性更弱，稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强说法错误；③稀释1000倍，A酸溶液pH升高3个单位，说明A为强酸，B酸溶液pH升高不到3个单位，说明B是弱酸，若a＝4，则A是强酸，B是弱酸，说法正确；④稀释前pH＝1的两种酸溶液A、B，只能说明c(H+)相等，A、B两种酸溶液的物质的量浓度与酸的元数，酸性强弱有关，一定相等说法不正确。答案选C。

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【题目】如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是

A.生成的M和E的分子个数比为l：1

B.反应中，氮元素和碳元素的化合价发生了改变

C.反应前后元素的种类没有改变，原子的个数发生了改变

D.R和M的化学性质不同，其根本原因是分子不同

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【题目】下列说法不正确的是

A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B. 已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10-6g

C. 水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

D. 用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工

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【题目】下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向浓度均为l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5

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【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

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【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义。

(1)用CO可以合成甲醇，已知：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1；

则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___kJmol-1。

(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是___(填写序号)。

a.使用催化剂 b.降低反应温度

c.增大体系压强 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

①P1___P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100℃时，该反应的化学平衡常数K=______；

③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5a mol，则平衡___(填“向左”“不”或“想右”)移动。

(4)利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式___；

(5)Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式___。