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【题目】pH1的两种酸溶液AB1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是(

①若a4,则AB都是弱酸

②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a4,则A是强酸,B是弱酸

AB两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③

【答案】D

【解析】

强酸溶液稀释10n倍,pH升高n个单位,弱酸溶液存在电离平衡,稀释10n倍,pH升高不到n个单位。

pH1的两种酸溶液AB1mL,分别加水稀释到1000mL,①稀释1000倍,弱酸溶液pH升高不到3个单位,a4,则A是弱酸,B的酸性更弱,则AB都是弱酸说法正确;②稀释后,由图可知,A酸溶液比B酸溶液pH更大,酸性更弱,稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强说法错误;③稀释1000倍,A酸溶液pH升高3个单位,说明A为强酸,B酸溶液pH升高不到3个单位,说明B是弱酸,若a4,则A是强酸,B是弱酸,说法正确;④稀释前pH1的两种酸溶液AB,只能说明c(H+)相等,AB两种酸溶液的物质的量浓度与酸的元数,酸性强弱有关,一定相等说法不正确。答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某反应的微观示意图,下列叙述错误的是

A.生成的ME的分子个数比为l1

B.反应中,氮元素和碳元素的化合价发生了改变

C.反应前后元素的种类没有改变,原子的个数发生了改变

D.RM的化学性质不同,其根本原因是分子不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B. 已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10-6g

C. 水能,风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源

D. 用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

KspKa

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同浓度CH3COONaNaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向浓度均为l×10-3mol/LKClK2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D. 0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9此时溶液pH=5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:

已知反应2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列问题:

1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________

2)反应CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应,则需要标况下______________LO2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为_____________

4)反应中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应的化学方程式为______

5)将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用COSO2等有重要意义。

(1)用CO可以合成甲醇,已知:

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___kJmol-1

(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是___(填写序号)。

a.使用催化剂 b.降低反应温度

c.增大体系压强 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下,容积为VL的容器中充入a mol CO2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醛,平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

P1___P2(填“大于”、“小于”或“等于”);

100℃时,该反应的化学平衡常数K=______

100℃,达到平衡后,保持压强P1不变的情况下,向容器中通入COH2CH3OH0.5a mol,则平衡___(填“向左”“不”或“想右”)移动。

(4)利用原电池原理,用SO2H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触,请写出该电池的负极的电极反应式___

(5)Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7),现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合,若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3 mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。用Na2SO3溶液充分吸收SO2NaHSO3溶液,然后电解该溶液,电解原理示意图如图2所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前低碳减排备受关注,的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

(1)汽车尾气净化的主要原理为。在密闭容器中发生该反应时,随温度、催化剂表面积和时间的变化曲线如图1示。据此判断:

①该反应的______

②在温度下,内的平均反应速率______

③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积,在答题卡相应图中画出条件下达到平衡过程中的变化曲线_____

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图如图2正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是______填代号

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用催化还原可以消除氮氧化物的污染。

例如:

写出催化还原生成的热化学方程式:______

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图3通过人工光合作用,以为原料制备HCOOH的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为______

③常温下HCOONa溶液pH10,则HCOOH的电离常数______填写最终计算结果

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将体积均为1 mL、浓度均为0.10 mol/LXOHX2CO3溶液分别加水稀释至体积为V mLpHlg V的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是

A. XOH是弱碱

B. pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH>X2CO3

C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远大于Ka2,则Ka2约为1.0×1010.2

D. lg V=2时,若X2CO3溶液的温度升高,溶液碱性增强,则减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液,其pH 如表所示,下列说法正确的是( )

序号

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 将等浓度的CH3COOH HClO溶液,pH小的是HClO

B. Na2CO3NaHCO3溶液中粒子种类不同

C. 溶液水的电离程度:①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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