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    【题目】如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是

    A.生成的M和E的分子个数比为l：1

    B.反应中，氮元素和碳元素的化合价发生了改变

    C.反应前后元素的种类没有改变，原子的个数发生了改变

    D.R和M的化学性质不同，其根本原因是分子不同

    【答案】AC

    【解析】

    根据有关的反应图示以及各种分子的原子结构可知该反应的方程式是2CO+2NO=2CO2+N2；据此对选项中的有关问题分析解答即可。

    由反应图示和分子的结构可知该反应的方程式为2CO+2NO=2CO2+N2；

    A．由方程式可以知道生成的M和E的分子个数比为2:1，故A错误；

    B．反应中，氮元素由+2价变为了零价，碳元素的化合价由+2价变为了+4价，故B正确；

    C．化学反应遵循质量守恒，由图示可知反应前后元素的种类没有改变，原子的个数也没有改变，故C错误；

    D．R和M分别是一氧化碳和二氧化碳，两者化学性质不同的原因是分子结构的不同，故D正确；

    答案选AC。

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    【题目】推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是

    A. NaOH和CaCl2都是离子化合物，所以二者化学键类型相同

    B. 可逆反应达平衡时，体系中各组分的浓度不再变化，可推知正、逆反应停止了

    C. 原电池加快某些反应的速率，所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜

    D. 同条件下反应物浓度越大反应越快，所以铁在浓硝酸中比在稀硝酸中溶解得快

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    【题目】25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. HB的酸性强于HA

    B. a点溶液的导电性大于b点溶液

    C. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

    D. 加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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    【题目】铁及其化合物在T农业生产中有重要的作用

    (1)在空气屮灼烧可制得铁系氧化物材料。已知，101kPa时：

    写出在空气中灼烧生成的热化学方程式______

    (2)生产中常用CO还原铁的氧化物冶炼铁。T业上可利用甲烷与水蒸气反应制备CO原料气：。如图是与初始体积比为1：3时乎衡体系中甲烷的体积分数受温度、压强影响的关系图：

    ①甲烷与水蒸气反应制备CO的反应为______填“放热”或“吸热”反应，压强______填“”或“”

    ②在恒温恒压的条件下，上述反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______

    A.逆反应速率先增大后减小

    B.混合气体的密度减小

    C.化学平衡常数K值减小

    D.水蒸气的转化率减小

    ③在恒温、恒容的条件下，向上述平衡体系中充人体积比为：3的甲烷与水蒸气混合气体，再次达到平衡时CO的体积分数______填“增大”、减小”或“不变”，

    (3)已知时，，该温度下反应的平衡常数______

    (4)工业上通过电解浓NaOH溶液可制备，然后转化为，电解原理如图所示，则A溶液中溶质的成分为______填化学式：阳极的电极反应式为______

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。对甲、乙物质的判断，正确的是

    A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

    B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

    C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

    D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g)cZ(g)ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A.ΔH>0

    B.m＋n<c

    C.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小

    D.恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：

    (1)写出标有番号的仪器名称：①___________，②_____________，③_____________。

    (2)装置B中用的试剂是 _______________，目的是为了_______________________。

    (3)当观察到E装置中出现____________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

    (4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_____。

    (5)A装置的作用是___________，反应的化学方程式是___________________。

    (6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg， D增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为：_________%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？___________________________________________。

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    【题目】根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　)

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中

    溶液红色褪去

    SO2具有漂白性

    B

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    气体红棕色加深

    2NO2(g) N2O4(g)为放热反应

    C

    某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液

    溶液变成蓝色

    溶液X中含有Br2

    D

    无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液

    溶液紫色褪去

    气体Y中含有乙烯

    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ）

    ①若a＜4，则A、B都是弱酸

    ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    ③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③

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