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    【题目】根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　)

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中

    溶液红色褪去

    SO2具有漂白性

    B

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    气体红棕色加深

    2NO2(g) N2O4(g)为放热反应

    C

    某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液

    溶液变成蓝色

    溶液X中含有Br2

    D

    无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液

    溶液紫色褪去

    气体Y中含有乙烯

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A. SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，A项错误；

    B. 对于平衡2NO2(g) N2O4(g)，升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B项正确；

    C. 能使淀粉－KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C项错误；

    D. 乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；

    答案选B。

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    【题目】t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝。有关该平衡体系的说法正确的是

    A. 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

    B. 增大压强，各物质的浓度不变

    C. 升高温度，平衡常数K增大

    D. 增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

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    【题目】如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是

    A.生成的M和E的分子个数比为l：1

    B.反应中，氮元素和碳元素的化合价发生了改变

    C.反应前后元素的种类没有改变，原子的个数发生了改变

    D.R和M的化学性质不同，其根本原因是分子不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题：

    （实验Ⅰ）制备BCl3并验证产物CO

    (1)该实验装置中合理的连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中装置E的作用是___________________________。

    (2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________。

    （实验Ⅱ）产品中氯含量的测定

    ①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。

    ②取10.00mL溶液于锥形瓶中

    ③加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。

    ④以硝酸铁为指示剂，用C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。发生反应：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

    ⑤重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL。

    已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

    (3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________。

    (4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________。

    (5)产品中氯元素的质量分数为_________________%。

    (6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是__________。

    A.步骤③中未加硝基苯

    B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

    C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

    D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。

    请回答下列问题。

    (1)该电池属于_________电池(填“一次”或“二次”)。

    (2)负极是_________，电极反应式是__________________________。

    (3)使用时，正极区的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____。(填字母)

    A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　△H>0

    B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)　△H<0

    C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)　△H<0

    (5)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀盐酸

    CaCO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性:Cl>C>Si

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    Ba(NO3)2溶液

    验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀

    C

    浓氨水

    生石灰

    酚酞溶液

    氨气的水溶液呈碱性

    D

    浓硝酸

    Fe

    NaOH溶液

    铁和浓硝酸反应可生成NO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    B. 已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10-6g

    C. 水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

    D. 用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    化学式

    AgCl

    Ag2CrO4

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ksp或Ka

    Ksp=1.8×10-10

    Ksp=2.0×10-12

    Ka=1.8×10-5

    Ka=3.0×10-8

    Ka1=4.1×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 向浓度均为l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

    C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

    D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将体积均为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V mL，pH随lg V的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

    A. XOH是弱碱

    B. pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH>X2CO3

    C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远大于Ka2，则Ka2约为1.0×1010.2

    D. 当lg V=2时，若X2CO3溶液的温度升高，溶液碱性增强，则减小

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