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    以Zn、Ag为电极，以稀H2SO4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是（　　）
    分析：以Zn、Ag为电极，以稀H2SO4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，由于Zn较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag为正极，正极上发生还原反应生成氢气，以此解答该题．
    解答：解：Zn较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，Ag为正极，发生还原反应：2H++2e-=H2↑，
    故选C．
    点评：本题考查原电池知识，难度不大，注意把握原电池的工作原理以及组成条件，学习中注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    吸收．
    a．浓H2SO4       b．稀HNO3
    c．NaOH溶液     d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
    Fe3+
    Fe3+
    （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
    （注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
    bd
    bd
    ．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
    4H++O2+4e-=2H2O
    4H++O2+4e-=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
    bc
    bc
    吸收．
    A．浓H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
    （注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
    ac
    ac
    ．
    a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向阳极移动
    c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　         d．电能全部转化为化学能
    （5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
    2H++H2O2+2e-=2H2O
    2H++H2O2+2e-=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反应是Zn+2OH--2e-Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2O+H2O+2e-Ag+2OH-，下列判断中，正确的是(    )

    A.锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应

    B.锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应

    C.锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应

    D.锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高二10月阶段练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分） 工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    ⑴气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。

    a．浓H2SO4      b．稀HNO3         c．NaOH溶液      d．氨水

    ⑵用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中还存在Fe3＋的方法是_______________________（注明试剂、现象）。

    ⑶由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________。

    ⑷以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________。

    a．阴阳极的质量变化相等          b．电解质溶液的组成不发生变化

    c．溶液中Cu2＋向阳极移动         d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    ⑸利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________________________________________。

     

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