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    下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图,利用该装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是 （   ）

    物质
    实验
    		a（液体）
    		b(固体)
    		c(液体)
    A
    		稀硫酸
    		锌粒
    		浓H2SO4
    B
    		稀硫酸
    		石灰石
    		浓H2SO4
    C
    		浓硫酸
    		Cu片
    		NaOH溶液
    D
    		稀HNO3
    		Cu片
    		H2O
     

    A

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：?

    （Ⅰ）制取氧化铜?

    ①称取2 g CuSO4·5H2O在_________（填仪器）中研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解。

    ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生蓝色沉淀，继续滴加，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到________（填仪器）中，加热至沉淀全部变为黑色，停止加热。

    ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。?

    回答下列问题：

    (1)完成上面的空白。?

    (2)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号）。

    (3)步骤③中洗涤沉淀的操作是:_____________________________________________。

    （Ⅱ）该小组同学从资料中得知氧化铜也能催化分解氯酸钾。他们为了比较氧化铜和二氧化锰的催化效果，设计用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已控制，相关数据见下表：

    实验序号

    KClO3质量

    其他物质质量

    待测数据

    ④

    1.2 g

    无其他物质

     

    ⑤

    1.2 g

    CuO 0.5 g

     

    ⑥

    1.2 g

    MnO2 0.5 g

     

    回答下列问题：?

    (4)上述实验中的“待测数据”指______________________。

    (5)若⑤⑥中待测数据分别为10和7（单位相同），则____________（填写化学式）催化效果好。

    (6)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a.___________，b.____________验证CuO的化学性质没有改变。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省揭阳市毕业班高考第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

    （1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有 ???????? 。

    （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ① 蒸发结晶；② ??????????? ；③ 洗涤；④ 干燥。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：① 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为：????????????? ；③ 加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为????????? mol／L（用含字母的代数式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

    Ⅱ．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置

    中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：

    （1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式?????????????????????????????????????? ；

    （2）电极f上发生的电极反应为????????????????????????????? ；

    （3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是??????????????????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省成都市高三12月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

    （一）制取氧化铜

    ①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

    ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物加热至沉淀全部变为黑色；

    ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

    回答下列问题：

    （1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤②中加热所用仪器的名称是___________________；

    （2）步骤③中洗涤沉淀的操作是___________________________________。

    （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

    用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

     


    实验序号

    KClO3质量

    其它物质质量

    待测数据

    ④

    1.2 g

    无其他物质

     

    ⑤

    1.2 g

    CuO  0.5 g

     

    ⑥

    1.2 g

    MnO2  0.5 g

     

    回答下列问题：

    （3）上述实验中的“待测数”据指_____________；

    （4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；

    （5）若要读取实验⑤中干燥管内收集的气体体积，应注意 ____________________

    ____________________________________________________；

    ⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

    a．_______________________________，

    b．CuO的化学性质有没有改变

     

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    科目：高中化学 来源：0119 竞赛题 题型：实验题

    “氢能”将是未来最理想的新能源。
    （1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
    ___________________________
    A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ·mol-1
    B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ·mol-1
    C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-571.6kJ·mol-1
    D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = -285.8kJ·mol-1
    （2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：
    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2
    ③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑
    你认为该方法的主要缺点是____________________________。
    （3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。
    请写出反应①的化学方程式：____________________；用法制取氢气最大的优点是：______________；
    （4）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？__________（填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两点理由：______________________；____________________。
    （5）实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾
    （ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。制备皓矾的实验流程如下图所示。
    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
    Fe(OH)3：2.7～3.7 Fe(OH)2：7.6～9.6 Zn(OH)2：5.7～8.0
    试回答下列问题：
    ①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
    ______，其理由是____________。
    ②加入试剂的②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4等，应选用____________，其理由是______________。
    ③在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组欲制取苯甲酸乙酯（沸点213℃），主要实验仪器有：圆底烧瓶、分水器（如下图）、冷凝管，其他夹持装置及胶塞等略。

    实验步骤如下：

    I.取100ml圆底烧瓶，向其中分别加入以下三组试剂：①12.2g苯甲酸（其沸点为122℃，，相对分子质量为122）和2粒沸石②8ml（足量）无水乙醇 ③适量的浓硫酸

    II. 如图所示连接实验装置，加热圆底烧瓶中的混合液，使反应产生的水蒸气经冷凝管冷凝回流到分水器中，通过分水器分离出来，用锥形瓶承接收集产生的水。

    III. 当不再有水生成，停止加热。

    IV. 冷却后，用饱和碳酸钠水溶液洗涤圆底烧瓶中的混合液并分液。

    V. 取上层（有机层）混合液减压蒸馏，得到较为纯净的苯甲酸乙酯。

    根据以上操作过程回答以下问题：

    （1）反应过程中浓硫酸有提高苯甲酸乙酯产率的作用，其原理为                                

    （2）用冷凝管冷凝时，冷水应该从     口进入，从      口流出；（填“上”或“下”）

    （3）操作步骤IV中，用饱和碳酸钠溶液洗涤反应后的混合液目的是            

    ①洗去反应剩余的苯甲酸　　②洗去反应混合液中的乙醇

    ③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分层，便于下一步的分液

    ④有利于苯甲酸乙酯的水解

    （4）写出该反应的化学方程式                                                 

    （5）实验过程中，如果温度过高会发生副反应，产生一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的

    无色稍有气味的气体，该气体的结构简式为                    

    （6）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为1.44g，计算苯甲酸乙酯的产率为         。实验中苯甲酸乙酯的实际产率总是小于此计算值，其原因可能是      

    ①加热过程中乙醇挥发，冷凝后滴入分水器中，随冷凝的水一起被分出

    ②实验过程中，发生了副反应

    ③苯甲酸乙酯洗涤、蒸发过程中有损失。



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