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(1)黄铁矿(FeS2)是制造硫酸的矿物原料,反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4,请写出
SO2制备SO3反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目            
(2)下列酸在与黄铁矿(FeS2)发生反应时,其中S或N元素的化合价不会发生变化的是      
a.稀硫酸             b.稀硝酸            c.浓硫酸            d.浓硝酸
(3)从矿物学资料查得,自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
该反应的氧化剂为               ,反应中转移的电子数为             NA
(4)将(2)中反应的产物溶于水后过滤(Cu2S不溶于水和稀酸),再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色,已知反应后锰元素呈+2价,请写出反应的化学方程式              


(1) (2)a
(3)CuSO­4 、FeS2;21(4)10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2

解析试题分析:(1)SO2在催化剂下转化为SO3
(2)a、稀硫酸是非氧化性酸,与金属反应时,氢离子显示氧化性,氧化金属,S元素价态不变,故a正确;b、稀硝酸为氧化性酸,与金属反应时,硝酸根显示氧化性,氧化金属,N元素被还原,故b错误;c、浓硫酸是氧化性酸,加热与金属反应时,硫酸根显示氧化性,氧化金属,S元素被还原,故c错误;d、浓硝酸为氧化性酸,与金属反应时,硝酸根显示氧化性,氧化金属,N元素被还原,故d错误;(3)氧化剂发生还原反应化合价降低,14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,部分FeS2中的S元素的化合价由-1价降低为-2价,部分FeS2中的S元素的化合价由-1价升高为+6价,故氧化剂为CuSO­4 、FeS2;由S元素的化合价升高可知,有3×[6-(-1)]="21" NA e-转移(4)FeS2与稀硫酸反应生成Fe2+将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液即发生反应10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
考点:硝酸的化学性质;浓硫酸的性质;氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成I2、Fe3、IO3-,其中Fe3、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题:

(1)由图可知,I、Fe2、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________>________>________;
(2)当n(Cl2)=0.12 mol时,溶液中的离子主要为________________________________,
从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12 mol时的总反应的化学方程式为______________________;
(3)当溶液中n(Cl)∶n(IO3-)=8∶1时,通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。
(1)H2O2是二元弱酸,写出第一步的电离方程式                       ,第二步的电离平衡常数表达式Ka2              
(2)许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为:在反应过程中催化剂先被H2O2氧化(或还原),后又被H2O2还原(或氧化)。下列物质都可做H2O2分解的催化剂,在反应过程中先被氧化,后被还原的是            
①I            ②Fe3             ③Cu2           ④Fe2
(3)用碱性氢氧燃料电池合成H2O2,具有效率高,无污染等特点。电池总反应为:
H2 + O2 + OH = H2O + HO2。写出正极反应式:                  
(4)H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水(主要含Cu2、Ni2,还含少量Fe3、Fe2、Cr3等)制备硫酸镍的一种流程如下:

①第(ⅰ)步,加入H2O2反应的离子方程式                  
②第(ⅱ)步,滤渣中的主要成分在医疗上的用途是                
③为测定NiSO4·n H2O的组成,进行如下实验:称取2.627g样品,配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL,用0.04000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+(离子方程式为Ni2+ H2Y2=NiY2+ 2H),消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用反应:6NO2+8NH37N2+12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下的体积是       L。
(2)①已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=?196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH=?113.0 kJ·mol–1
请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式                        
②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是         
a.体系压强保持不变                    b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变          d.每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则该反应的平衡常数K=          
(3)汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度:CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某温度下,在两个恒容密闭容器中进行该反应,容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“>”或“<”或“=”填写表中的空格。

容器编号
c(CO)/mol·L–1
c(O2)/mol·L–1
c(CO2)/mol·L–1
υ(正)和υ(逆)
大小比较

2.0×10–4
4.0×10–4
4.0×10–4
υ(正)=υ(逆)

1.0×10–3
4.0×10–4
5.0×10–4
υ(正)    υ(逆)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有一未配平的氧化还原反应:
KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X
(1)该反应的还原剂是_________。
(2)已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式是__________。
(3)根据上述反应可推知__________________(填写序号)。

A.氧化性:KClO3>H3PO4B.氧化性:H3PO4>KClO3
C.还原性:PH3>XD.还原性:X>PH3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:

废液
 

  

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是:                                 
②反应I的化学方程式为                                                  
③反应II的离子方程式为                                                  
④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38,反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整pH=        时,开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是:                           
②由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠        (填“大”或“小”)。
湿法
 
强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
 
干法
 
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
 
 
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛,但也会对环境造成污染,如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
完成下列填空:
(1)某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前
①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉,其目的是                        ,然后用蒸馏水洗涤至中性;
②将KNO3(aq)的pH调至2.5;
③为防止空气中的        (写化学式)对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入N2
(2)用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中,反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式:                                   

(3)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为                。如果反应中有5mol电子发生转移,可得到肼         g。
(4)常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3(标准状况,溶液体积变化忽略不计),反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                     。在通入NH3的过程中溶液的导电能力            (填写“变大”、“变小”或“几乎不变”)。
(5)向上述溶液中继续通入NH3,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是      (选填编号)。
a.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)       b.c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)     d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
(6)常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量,该过程中水的电离平衡                                 (填写电离平衡移动情况)。当滴加氨水到25mL时,测得溶液中水的电离度最大,则氨水的浓度为                  mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为                                               ;漂白粉的有效成分是(填化学式)                    。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下:2KMnO4 +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
(1)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。
(2)又已知,结合以上反应原理,则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是:                         。
(3)若有63.2g高锰酸钾参加反应,则被氧化的HCl的物质的量为      mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为        L。

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