精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

现有一未配平的氧化还原反应:
KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X
(1)该反应的还原剂是_________。
(2)已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式是__________。
(3)根据上述反应可推知__________________(填写序号)。

A.氧化性:KClO3>H3PO4B.氧化性:H3PO4>KClO3
C.还原性:PH3>XD.还原性:X>PH3

(1)PH3(2)Cl2  (3)AC 

解析试题分析:(1)该反应中P元素的化合价由-3价升高为+5价,则PH3为还原剂;(2)设还原产物X中Cl元素的化合价为x,由电子转移可知,0.2mol×(5-x)=1mol,解得x=0,则还原产物X为Cl2;(3)氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则氧化性为KClO3>H3PO4,还原性为PH3>X,选AC。
考点:考查氧化还原反应的基本概念和基本规律。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

钛是一种活泼金属,具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛,用以冶炼钛,主要有以下五个反应:
①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
(1)针对以上五个反应,下列叙述错误的是________。
A.反应①是非氧化还原反应
B.反应②生成了两种酸
C.反应④中的TiO2是氧化剂
D.反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强
(2)钛具有很强的耐腐蚀性,以下对其原因的分析正确的是________。
A.钛是像金、铂一样的不活泼金属
B.金属钛的表面易形成致密的氧化膜
C.钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应
D.钛有很高的强度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的水溶液显__________性。(填“酸”、“碱”或“中”)。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠,反应的化学方程式为_________________。
(2)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量,前者________后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl,步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸,蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是________(填序号)
A.Na2CO3 BaCl2   B.BaCl2 Na2CO3     C.BaCl2  Na2SO4
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
①某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理_________________________________(用离子方程式表示)。
②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下:
该反应中,____________元素被还原;该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:________________________________,
其中水为_______剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:
_____CuO+_____NH4Cl_____Cu+_____CuCl2+N2↑+_____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中,被氧化的元素是_______(填元素名称),氧化剂是_______(填化学式)。
(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:2Ca3(PO42+6SiO2=6CaSiO3+P4O10,10C+P4O10=P4+10CO。每生成1 mol P4时,就有_______mol电子发生转移。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在一百多种化学元素中,非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
(1)氯元素原子最外电子层上有   种能量不同的电子,该元素的简单阴离子核外电子排布式是                  
(2)由氮元素与硅元素组成的物质,可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于       晶体,请写出该化合物的化学式            
(3)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有           。(选填编号)
a.Cl原子最外层电子数比氧多
b.酸性:HCl>H2O
c.ClO2中氯元素为+4价,氧元素为?2价
d.沸点:H2O>HCl
与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl,不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2,反应如下:NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________(没有配平)
(4)上述方程式中,缺项物质是___________,配平方程式,并在下面补全反应物系数。____NaClO2 +____HCl
(5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是       。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_______ mol。
(6)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某污水中含CNa mg/L,现用ClO2将CN氧化,只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水,至少需要ClO2 _______ mol 。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)黄铁矿(FeS2)是制造硫酸的矿物原料,反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4,请写出
SO2制备SO3反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目            
(2)下列酸在与黄铁矿(FeS2)发生反应时,其中S或N元素的化合价不会发生变化的是      
a.稀硫酸             b.稀硝酸            c.浓硫酸            d.浓硝酸
(3)从矿物学资料查得,自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
该反应的氧化剂为               ,反应中转移的电子数为             NA
(4)将(2)中反应的产物溶于水后过滤(Cu2S不溶于水和稀酸),再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色,已知反应后锰元素呈+2价,请写出反应的化学方程式              

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

请回答下列问题:
(1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为            
(2)已知b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,写出并配平该反应的离子方程式           ________________________________________
(3)n(KBrO3) = 4时,对应含碘物质的化学式为                 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Fe2和I是两种常见的还原性离子。
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为________________________;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式为______________________。
(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I的还原性强于Fe2。设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤
预期现象与结论
步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加1~2滴氯水。
现象:溶液变成黄色。
结论:                         
                              
步骤2:__________________________
__________________________________
现象:                      
结论:                      
 
(3)利用    中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:取少量样品溶于水,                                                                      
(4)向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时,请写出总的离子方程式:                                                  

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知反应:3NO2+H2O═2HNO3+NO,回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为                       
(2)氧化剂与还原剂的质量比为           
(3)在标准状况下,3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为            
(4)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目                   

查看答案和解析>>

同步练习册答案