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    食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。
    （1）碳酸氢钠的水溶液显__________性。（填“酸”、“碱”或“中”）。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_________________。
    （2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。
    （3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是________(填序号）
    A.Na2CO3 BaCl2   B.BaCl2 Na2CO3     C.BaCl2  Na2SO4
    （4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
    ①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理_________________________________（用离子方程式表示）。
    ②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：
    该反应中，____________元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。

    （1）碱  2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O（2）＜ （3）B（4）①Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O；②氯；3:2。

    解析试题分析：（1）碳酸氢钠的水溶液显碱性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热难分解，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可用加热法，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O；（2）碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠的物质的量，根据碳守恒可知，分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者小于后者；（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，为将杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的试剂，在后续操作中必须除去；可用氢氧化钠除去镁离子，用氯化钡除去硫酸根，用碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，实验步骤为溶解、加过量BaCl2、加过量NaOH、加过量Na2CO3、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。选B；（4）①氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O；②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，氯元素的化合价降低，被还原；氯气作氧化剂，氨气中氮元素的化合价升高，被氧化，氨气作还原剂，参加的氨气中只有2个分子氨气被氧化，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:2。
    考点：考查碳酸钠及碳酸氢钠的性质、粗盐的提纯及氧化还原反应基本概念。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
    ①CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）  △H ＝－574 kJ/mol
    ②CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
    则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为：                        。
    （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为:为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是                                  （写出1条即可）。
    （3）利用ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下:  NONO2N2。已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是              ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2          g 。
    （4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1/
    时间/min
    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		0.100
    		0
    		0
    10
    		0.058
    		0.021
    		0.021
    20
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    30
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    40
    		0.032
    		0.034
    		0.017
    50
    		0.032
    		0.034
    		0.017
     
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=           （保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是               ．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
    (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4＋ O2↑
    ①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________
    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________
    ________________________________________________________________________。
    ②每生成1 mol FeO42—转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：
     
    (1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)________________________________________。
    (2)KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为________________________________________。
    (3)第④步通入CO2可以使MnO42—发生反应，生成MnO4—和MnO2。则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为________(精确到0.1%)。
    (4)第⑤步趁热过滤的目的是______________________________________。
    (5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：______C＋________K2Cr2O7＋________——________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2（SO4）3＋________H2O。
    ①完成并配平上述化学方程式。
    ②在上述化学方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是_________________________________________________________。
    ②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图（a）所示，该电池反应的离子方程式为________________________________________。

    （a）　　　　   　（b）　　　　　（c）
    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH。
    ①该反应的平衡常数表达式为K＝________。
    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图（b）所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0。
    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图（c）所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ（填“＞”“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。
    （1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式                       ，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝              。
    （2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是            。
    ①I－            ②Fe3＋             ③Cu2＋           ④Fe2＋
    （3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：
    H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。写出正极反应式：                  。
    （4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：

    ①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式                  。
    ②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是                。
    ③为测定NiSO4·n H2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)
    __ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O 
    当反应中有2．408×1024个电子发生转移时，还原剂的质量为              
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：

    实验组
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		x
    		2．0
    		1．6
    		2．4
    		6
    2
    		900
    		2．0
    		1．0
    		0．4
    		1．6
    		3
     
    ①实验1中以v(CO2）表示的反应速率为            (要求2位有效数字，下同)；实验2达到平衡时CO的体积分数为             。
    ②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有         。
    ③900℃时，该密闭容器中，加入4 molCO，3 mol H2O ，4mol CO2和2．4mol H2，比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有    。 
    A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化   
    B．消耗1molH2的同时消耗1molCO
    C．容器中气体的密度不随时间而变化         
    D．CO2的体积分数不随时间而变化     
    （3）汽车尾气的排放对空气造成污染。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化。如：
    ①CO (g)+NO2(g) ＝CO2(g) + NO (g)  ΔH ＝－a kJ／mol   (a＞0)
    ②  2CO (g)+2NO(g) ＝2CO2(g) )+ N2 (g)  ΔH ＝－b kJ／mol  (b＞0)
    若用标准状况下3．36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)时放出的热量为         kJ(用含a和b的代数式表示，下同)；并写出该反应的热化学方程式                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有一未配平的氧化还原反应：
    KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
    （1）该反应的还原剂是_________。
    （2）已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是__________。
    （3）根据上述反应可推知__________________（填写序号）。

    A．氧化性：KClO3＞H3PO4B．氧化性：H3PO4＞KClO3
    C．还原性：PH3＞XD．还原性：X＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
    Ⅰ.测定过氧化氢的含量
    （1）取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式：  _____________________________________________________
    （2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。
    Ⅱ.探究过氧化氢的性质
    （1）H2O2与铜的有关探究实验：将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：_________________________。
    ②将铜丝置于H2O2溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是__________，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式__________________________。
    （2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应,产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO－与H2O2反应的离子方程式是___________________________。

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