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    【题目】某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-=Fe2+

    B. 加入AgNO3后，a为正极

    C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA

    D. 第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行

    【答案】C

    【解析】原溶液第一次电流表指针偏转实验时，a电极2I--2e-=I2，a为负极，b电极Fe3++e-=Fe2+，b为正极，所以A描述正确。指针归零说明上述反应完全进行，这时在左侧滴加AgNO3，Ag++I-=AgI↓，I-浓度减小后反应逆向进行，a电极I2+2e-=2I-，a为正极，b电极Fe2+-e-= Fe3+，b为负极，所以B、D描述都正确。C、两种情况下，盐桥都是通过离子迁移形成内电路的一部分，所以盐桥中没有电子转移，C描述错误。正确答案C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。

    (1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。

    (2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。

    H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是____________。

    (3)H2SeO3的中心原子杂化类型是____________;Se的立体构型是____________。与Se互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)

    _ ___________。

    (4)H2Se属于________(填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于________晶体。

    (5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为___________;

    若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为______________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列说法不正确的是

    A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

    B．2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

    C．相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量

    D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

    A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

    D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于离子反应的是( )
    A.H2和O2的反应
    B.铁与CuSO4溶液的反应
    C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
    D.Zn和稀H2SO4反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：

    (1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________。

    (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______________。

    (3)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,

    1 mol N2F2含有___________molσ键。

    (4)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。

    (5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。

    (6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。

    ①等电子体的原理是原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。写出两种与互为等电子体的分子或离子____________;

    ②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧离子的配位数为____________,Na2O晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下,下列物质按沸点升高的顺序排列正确的是 ( )。

    ① 辛烷 ② 十四烷 ③壬烷 ④ 丙烷

    A. ②③①④ B. ④①③② C. ①②③④ D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
    A.由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由乙烯与水反应制乙醇
    B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
    C.由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴制1,2-二溴丙烷
    D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12 L NO(标况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是( )

    A．450 mL B．500 mL

    C．400 mL D．不能确定

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