Question

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)

(1)该温度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为________。

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

①_____________________；

②_____________________。

(3)某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。

(4)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：_____________________；

欲使上述体系中铝离子浓度增加，可加入的物质是______________________。

Answer 1

解析：(1)Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)

  3  2

  0.3 mol 

则v(CO)＝＝0.015 mol·L^－1·min^－1。

(2)如果CO[或CO₂]的消耗速率和生成速率相等时，达到化学平衡状态。或某一气体浓度保持不变，也说明达到平衡状态。

(3)铝热反应非常剧烈，温度越高，反应速率越大。

(4)Al(OH)₃中存在平衡Al(OH)₃Al^3＋＋3OH^－，减少c(OH^－)可使平衡右移，c(Al^3＋)增加，如加酸。

答案：(1)0.015 mol/(L·min)

(2)①CO[或CO₂]的消耗速率和生成速率相等

②CO[或CO₂]的质量不再改变(其他合理答案也正确)　(3)b　(4)Al(OH)₃Al^3＋＋3OH^－

盐酸(或其他合理答案)