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    2013年底，上海青浦发生一家三口误食亚硝酸盐造成两男孩身亡的惨剧。常见的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠（NaNO2），它是一种白色不透明晶体，虽然形状很像食盐，而且有咸味，但有毒。亚硝酸钠和氯化钠的部分资料如下表：

     
    		亚硝酸钠（NaNO2）
    		氯化钠（NaCl）
    水溶性
    		易溶，溶液呈弱碱性
    		易溶，溶液呈中性
    熔点
    		271℃
    		801℃
    沸点
    		320℃会分解
    		1413℃
    跟稀盐酸作用
    		有红棕色的NO2气体放出
    		无反应
    完成下列填空：
    （1）氮元素最外层电子排布式为________，氮原子核外电子共占据了___个轨道。亚硝酸钠中各元素原子半径由大到小依次为_________，亚硝酸的电离方程式为：_______________________。
    （2）亚硝酸盐中毒是因为亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，即血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂．下列说法不正确的是(  )
    A．高铁血红蛋白的还原性比亚硝酸盐弱
    B．药品美蓝应具有还原性
    C．中毒时亚硝酸盐发生还原反应
    D．解毒时高铁血红蛋白被还原
    （3）NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一：在酸性条件下， NaNO2与KI的物质的量为1:1时恰好完全反应，且I-被氧化为I2，此时产物中含氮的物质(A)为________（填化学式）。若利用上述方法制A，现有两种操作步骤：①先将废水酸化后再加KI；②先将KI酸化后再加入废水。哪种方法较好？____（填序号。假设废水中其它物质不反应）
    （4）如要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，下列方法不可行的是
    A．观察并比较它们在水中的溶解速度       B．测定它们各自的熔点
    C．在它们的水溶液中滴加甲基橙          D．在酸性条件下加入KI淀粉试液

    （1）2S22P3；5 ；Na>N>O；HNO2 H++NO2-
    （2）A
    （3）NO；②
    （4）A、C

    解析试题分析：
    （1）N是7号元素核外电子排布是1s22s22p3, 最外层电子排布式为2s22p3,N原子的核外共共占据了2个s轨道和3个p轨道共5个轨道。在亚硝酸钠中含有Na、N、O三种元素。当元素在同一周期时，元素的原子序数越大原子半径越小；当元素在不同的周期时，元素原子的核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径由大到小依次为Na>N>O；亚硝酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以其的电离方程式为：HNO2H++NO2-。
    （2）由题意知A．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，说明氧化性亚硝酸盐>高铁血红蛋白；错误。B．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂，说明美蓝有还原性，能把高铁血红蛋白还原为正常的血红蛋白。正确。C．中毒时亚硝酸盐把正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，它本身被还原，发生还原反应。正确。D．解毒时高铁血红蛋白被美蓝等药品还原为血红蛋白。正确。因此选项为A。
    （3）在酸性条件下， NaNO2与KI的物质的量为1:1时恰好完全反应，且I-被氧化为I2．根据电子守恒和电荷守恒及原子守恒可得离子方程式为：2NO2-+4H++2I-=I2+2H2O+NO↑。此时产物中含氮的物质(A)为NO。若先将废水酸化则会发生反应产生有红棕色的NO2气体放出，污染环境。所以选用②好。
    （4）要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体：A．二者都易溶，所以观察并比较它们在水中的溶解速度不可行。错误。B．亚硝酸钠的熔点是271℃，NaCl的熔点是801℃。所以测定它们各自的熔点可以区分。正确。C．亚硝酸钠溶液呈弱碱性，而NaCl溶液显中性。甲基橙的变色范围的3．1——4．4,所以甲基橙无法辨别。不可行。错误。D．在酸性条件下亚硝酸钠有强氧化性，能把KI氧化为I2而遇淀粉试液变为蓝色，NaCl无该性质，因此可以加以区分。正确。因此选项为A、C。
    考点：考查亚硝酸钠的性质、组成元素的原子结构特、与其它物质的鉴别等知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁
    与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物
    为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析
    下图，回答有关问题。
    假设曲线的各段内只有一种还原产物。

    （1）0点到a点的还原产物是          ________      __。
    （2）a点到b点的还原产物是__    __，其原因是                       。
    （3）试完成b点到c点的反应方程式：
    口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[    ]+口H20。
    （4）反应过程中，到达   ________ 点时,HN03已完全反应。
    （5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是         。
    （6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是       ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
    ①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
    回答下列问题：
    (1)写出实验①反应的离子方程式：                                        。
    (2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为                                。
    (3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是                                                            。
    (4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为       mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。
    （1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是           。
    a．3v逆(N2)=v正(H2）           b．2v正(H2)= v正(NH3）
    c．混合气体密度保持不变      d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为
    2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
    （2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是          。
    （3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为      。

    （4）已知：  3Cl2+2NH3→N2+6HCl      ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl    ――②
    完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl2+15NH3→                      ――③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
    (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       。
    (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为       。
    (3)根据上述反应可推知
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X
    d．还原性：X＞AsH3
    (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为      。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是      L。
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）              ΔH="-196.6" kJ·mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH="-113.0" kJ·mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=      kJ·mol-1。
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是           。[来源:Z|xx|k.Com]
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝         。
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

    ⑴制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                        。
    ⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是                          。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是           。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是                      。

    ⑶在25℃下，向浓度均为0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_______  ______________
    （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
    ⑷无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是                 ； F中试剂的作用是           ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为                   。
    ⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为               g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I. 今有H2、Cl2混合气100 mL（标况），其中一种气体的体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为    mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，
    （1）若仍剩余___mL，证明有___剩余，理由是_____；
    （2）若溶液有___性质，证明有___剩余，理由是________________________。
    II.一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图所示）。

    （1）下列溶液能吸收Cl2的是________。

    A．饱和食盐水B．Na2SO4溶液
    C．NaOH溶液D．浓硫酸
    （2）能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_______________________。
    （3）实验室制取氯气的离子方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其生产流程如下：

    已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；
    氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2 
    （1）“还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 =       ＋ 2NaI。 
    （2）在还原过程还伴随有CuI生成，写出加入Na2S的离子反应方程式                          。
    （3）在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是                     。
    （4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO3)2，则要调节pH至     （填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是                                                              。
    （5）Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式                           ,用该方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为              ____kg（计算结果保留3位有效数字）。 

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