Question

【题目】如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为 ， 元素②与⑨形成的18e﹣化合物的电子式；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：＞（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）③
（2）H﹣O﹣Cl；
（3）离子键和共价键
（4）HCl；H2S
（5）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Se、⑦为S、⑧为Cl、⑨为H、⑩为N．
（1.）同周期自左而右元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强，为③号元素，所以答案是：③；
（2.）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物为HClO，分子中O原子与Cl原子、H原子之间分别形成1对共用电子对，其结构式为H﹣O﹣Cl；
元素②与⑨形成的18e﹣化合物为H2O2 ， 分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为： ，所以答案是：H﹣O﹣Cl； ；
（3.）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M为NH4NO3 ， 含有离子键、共价键，所以答案是：离子键、共价键；
（4.）同周期自左而右非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，所以答案是：HCl＞H2S；（5）氧化铝与氢氧化钠反溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．