Question

【题目】回答下列问题：

（1）在配制AlCl3溶液时，Al3＋会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为___；为了防止发生水解，可以加入少量的___；溶液加热蒸发灼烧得到固体___。

（2）在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝__mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是___mol·L－1。

（3）泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，使用时发生的离子方程式是___。

Answer 1

【答案】Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 盐酸 Al2O3 2.2×10－8 0.2 Al3+＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑

【解析】

（1）AlCl3溶液中，Al3＋会部分水解而使溶液呈酸性，加入少量的盐酸，抑制水解；加热蒸干，促进水解，平衡右移，得到氢氧化铝固体，灼烧后得到氧化铝固体；

（2）根据溶度积常数进行计算c(Cu2＋)，根据溶液的电中性计算H+浓度。

（1）在配制AlCl3溶液时，Al3＋会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；为了防止发生水解，可以加入少量的盐酸；由于盐酸具有挥发性，加热蒸干氯化铝溶液，c（HCl）减小，平衡右移，得到氢氧化铝固体，灼烧后得到氧化铝固体；

故答案是：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；盐酸；Al2O3；

（2）根据题给Cu(OH)2的溶度积即可确定pH＝8时，c（OH-）=10-6mol/L , Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，则c(Cu2＋)＝2.2×10－8 mol·L－1；在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO42-）不变，为0.1mol/L，由电荷守恒可以知道c（H+）为0.2mol·L－1；

故答案是: 2.2×10－8 ；0.2；

（3）Al2(SO4)3溶液中铝离子水解显酸性，NaHCO3溶液溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，二者混合，相互促进水解，进行到底，产生氢氧化铝和二氧化碳，发生的化学方程式是：Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4，离子方程式为：Al3+＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

故答案是：Al3+＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑。