[题目]氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应在3Cl2+2NH3＝N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移

【答案】C

【解析】

试题分析：A.若管道漏气生成氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵而会产生白烟，A正确；B.反应中氯元素的化合价从0价降低到—1价，因此该反应利用了Cl2的强氧化性，B正确；C.该反应是置换反应，不属于复分解反应，C错误；D.氮元素的化合价从—3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，D正确，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 澄清石灰水跟过量CO2气体反应:Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O

B. 稀硫酸与Cu反应：2H++Cu＝Cu2++H2↑

C. 腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

D. 铁粉加入AgNO3溶液中：Fe+Ag+＝Fe2++Ag

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

名称	相对分子质量	性状	熔点	沸点	密度	溶解度
名称	相对分子质量	性状	熔点	沸点	密度	水	乙醇	乙醚
甲苯	92	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）无色液体A的结构简式为。操作Ⅱspan>为。

（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是。

（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是。

A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D．冷凝管中水的流向是下进上出

（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，分液，水层再加入，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）
A.有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂
B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9克，生成3.36L(STP)二氧化碳。

(1)求该有机物的分子式；

(2)取0.58克该有机物与足量的银氨溶液反应，析出金属银2.16克。写出该化合物的结构简式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在恒温、恒压下，a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 n mol C。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为 1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－0.5n)

C．当 2v 正(A)＝v 逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关金属的说法中，正确的是（）

①纯铁较生铁不易生锈 ②冶炼铝和钠都可以用电解法

③KSCN溶液可以检验Fe3+离子 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥铜与硫反应，生成黑色的CuS

A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×10－5 mol·L-1

K1＝4.4×10-7 mol·L-1

K2=5.6×10-11 mol·L-1－

3.0×10－8mol·L-1

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为________________。

（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________。

（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋) __________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c(H＋)，理由是______________________________。

（4）已知100℃时，水的离子积为1×10－12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性。将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】烟气中的氮氧化物(NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气污染。在25℃， 101kPa下，1molO3与烟气中的NO完全反应生成NO2，同时放热317.3kJ。请计算:

(1)标准状况下，1m3烟气中含NO 0.224L，要处理3 m3烟气中的NO，需O3的体积。

(2)上述 O3与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量。

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