Question

根据如图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（　　）

• A、H₂（g）和Cl₂（g）反应生成HCl（g）是吸热反应
• B、2个H原子结合生成一个H₂分子时放出436kJ能量
• C、1molHCl（g）分子中的化学键断裂时需要吸收862kJ能量
• D、H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反应热△H=-183kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、据△H=反应物键能和-生成物键能和解答；
B、断裂（或形成）1mol化学键吸收（或释放）的能量为键能；
C、形成化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量相同；
D、据△H=反应物键能和-生成物键能和求出焓变解答．

解答： 解：A、氢气和氯气生成HCl时，△H=反应物键能和-生成物键能和=436KJ/mol+243KJ/mol-2×431KJ/mol=-183KJ/mol，反应放热，故A错误；
B、键能是指破坏或形成1mol化学键需要吸收或释放的能量，不是2个H原子形成1个氢分子放出的能量，故B错误；
C、1molHCl分子中化学键断裂时需要吸收431KJ的能量，故C错误；
D、氢气和氯气生成HCl时的△H=反应物键能和-生成物键能和=436KJ/mol+243KJ/mol-2×431KJ/mol=-183KJ/mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了焓变和键能的关系，要明确△H=反应物键能和-生成物键能和，题目难度不大．