由徐光宪院士发起.院士学子同创的科普读物最近出版了.全书形象生动地戏说了BF3.TiO2.CH3COOH.CO2.NO.二茂铁.NH3.HCN. H2S.O3.异戊二烯和萜等众多“分子共和国中的明星.(1)写出Fe3+的电子排布式 .(2)与CO2互为等电子体的一种离子为 .(3)NH3分子中氮原子的杂化轨道类型是 .(4)1 mol CH3COOH中含有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了。全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

（1）写出Fe3+的电子排布式。

（2）与CO2互为等电子体的一种离子为（填化学式）。

（3）NH3分子中氮原子的杂化轨道类型是。

（4）1 mol CH3COOH中含有的σ键的数目为。

（5）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，黑球表示原子。

（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物（如上图），该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以相结合(填字母)。

a．离子键

b．金属键

c．配位键

d．氢键

e．范德华力

（12分）（1）[Ａr]3d5 （2分）（2）CNO－或SCN－等（2分）（3）sp3 （2分）

（4）7mol 或7×6. 02×1023 （2分）（5）钛（Ti）（2分）（6）c（2分）

【解析】

试题分析：（1）铁的原子序数是26，则根据核外电子排布规律可知Fe3+的电子排布式为[Ａr]3d5。

（2）原子数与价电子数分别等相等的是等电子体，则与CO2互为等电子体的一种离子为CNO－或SCN－等。

（3）NH3分子中氮元素含有一对孤对电子，其价层电子对数是4，则氮原子的杂化轨道类型是sp3 。

（4）单键都是σ键，双键是由1个σ键和1个键构成的，则1 mol CH3COOH中含有的σ键的数目为7×6. 02×1023。

（5）根据晶胞结构可知黑球的个数是，白球的个数是，因此根据化学式为TiO2可判断黑球表示钛原子。

（6）亚铁离子含有空轨道，因此Fe2+与环戊二烯基离子可以形成配位健，答案选c。

考点：考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、晶胞结构以及配位健等

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