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    将11．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀．推断气体x的成分可能是

    A．0．3molNO2

    B．0．2molNO2和0．1molN2O4

    C．0．1molNO、0．2molNO2和0．05molN2O4

    D．0．6molNO

    C

    【解析】

    试题分析：21.4g沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁的混合物，则与金属阳离子结合的氢氧根是21.4g—11.2g＝10.2g，物质的量是10.2g÷17g/mol＝0.6mol，所以金属与硝酸的反应中失去0.6mol电子。A、0.3molNO2需要转移0.3mol电子，不符合电子得失守恒，A错误；B、0.2molNO2和0.1molN2O4共计转移0.2mol＋0.1mol×2＝0.4mol电子，不符合电子得失守恒，B错误；C、0.1molNO、0.2molNO2、0.05molN2O4共计转移0.1mol×3＋0.2mol＋0.05mol×2＝0.6mol电子，符合电子得失守恒，C正确；D、0.6molNO转移0.6mol×3＝1.8mol电子，不符合电子得失守恒，D错误，答案选C。

    考点：考查氧化还原反应的有关计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （12分）由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了。全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

    （1）写出Fe3+的电子排布式 。

    （2）与CO2互为等电子体的一种离子为 （填化学式）。

    （3）NH3分子中氮原子的杂化轨道类型是 。

    （4）1 mol CH3COOH中含有的σ键的数目为 。

    （5）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，黑球表示 原子。

    （6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物（如上图），该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以 相结合(填字母)。

    a．离子键

    b．金属键

    c．配位键

    d．氢键

    e．范德华力

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不符合人与自然和谐相处的是

    A．用电动汽车代替燃油汽车

    B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中

    C．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料

    D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：

    （1）D元素在周期表中的位置为 ;

    （2）由A、D、E三种元素形成的盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；

    （3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式： 。

    Ⅱ.将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]

    Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

    n(M):n(H2O)

    M转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.33

    1：3

    0.75

    0.25

    ①该反应的平衡常数为_____。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正____V逆（填“>”、“<”或“=”）

    ②结合表中数据判断下列说法中正确的是 。

    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

    D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是

    ①打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

    ②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

    ③用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快

    ④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

    ⑤氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”

    ⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

    ⑦一定条件下，仅用稻草就可制得酒精和氨基酸

    ⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

    A．④⑤⑦⑧ B．③④⑤⑧ C．①②③⑥ D．①④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省南阳市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有几项

    ①78g Na2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子数目为NA

    ②足量Fe与标况下22．4L的氯气反应转移电子数目为2NA

    ③常温常压下16gO2与O3混合气中含有氧原子数目为NA

    ④0．2mol／LNaOH溶液中OH－的数目为0．2NA

    A．1项 B．2项 C．3项 D．4项

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

    Mg（s）+H2（g）=MgH2（S） △H1=- 74．5kJ·mol-1

    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） △H2=- 64．4kJ·mol-l

    则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3= ．

    （2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：

    科研小组将MgCl2·6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式____ ；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是 。

    ②该工艺中，可以循环使用的物质有___ 。

    （3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是 ，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式 。

    （4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AIH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑；每转移3 mol电子生成Al的质量为____ 。

    （5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质转化无法实现的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （20分）硝酸铝是重要的化工原料。

    （1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。

    A．可燃性 B．氧化性 C．还原性

    （2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为 。

    （3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式 。

    （4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

    ①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

    ②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是 。

    ③凝胶中含有的硝酸盐是 。

    （Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）

    ④煅烧过程主要发生如下转化： 。

    煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：

    （i）a~b段：失重率82.12%；

    （ii）b~c段：失重率9.37%；

    （iii）c~d段：失重率几乎为0；

    转化Ⅱ对应的失重阶段是 （填序号），转化Ⅲ开始的温度是 。

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