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1.下列各化合物的命名中正确的是(  )
A.CH2=CH-CH=CH21,3-二丁烯B.CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯
C.  3-丁醇D.  2-甲基丁烷

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
1)命名要符合“一长、一近、一多、一小”,也就是主链最长,编号起点离支链最近,支链数目要多,支链位置号码之和最小;
2)有机物的名称书写要规范;
3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名.
4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.CH2=CH-CH=CH2结构中含有2个碳碳双键,是二烯烃,正确的名称为1,3-丁二烯,故A错误;
B.CH3COOCH2CH2OOCCH3由两分子乙酸与乙二醇形成的二元酯,正确的名称为二乙酸乙二酯,故B错误;
C.物质从离羟基近的一端编号,正确的名称为2-丁醇,故C错误;
D.符合烷烃命名原则,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了有机物的命名知识.一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名,难度不大,命名时要遵循命名原则,书写要规范.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.宇宙飞船上的氢氧燃料电池,两个电极均由多孔碳制成(如图),其电池反应为:2H2+O2=2H2O,则a为负极;写出该电池负极电极反应:2H2-4e-+4OH-=4H2O,若电解质溶液改为硫酸时,写出该电池的正极电极反应式:O2+4e-+4H+=2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.有机物N的结构中含有三个六元环,其合成路线如下:

已知:①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
请回答下列问题:
(1)F分子中含氧官能团的名称为羧基.B的结构简式为
(2)G→H的化学方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl+H2O.其反应类型为水解反应、中和反应.
(3)D在一定条件下能合成高分子化合物,该反应的化学方程式
(4)A 在5000C和Cl2存在下生成,而不是的原因是因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代.
(5)E的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有9种.
(6)N的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素.X和R属同族元素;Z和U位于第VII A族;X和Z可形成化合物XZ4;Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃.
完成下列填空:
(1)R原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2;X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HNO3;Z的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃;Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是Si>Mg>Cl2
(2)CuSO4能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是10CuSO4+P4+16H2O→4H3PO4+10Cu+10H2SO4
在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含FeO),充分搅拌使之溶解.
(3)除去该溶液中杂质离子的方法是在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5.
碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
化学键C-CC-HSi-SiSi-H
键能(KJ/mol)356413226318
(4)硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷烃分子中C-C键和C-H键的键能,稳定性差,易断裂,导致长链硅烷难以形成.
第三周期部分元素氟化物的熔点如下:
氟化物NaFMgF2SiF4
熔点/K12661534183
(5)表中三种氟化物熔点差异的原因是NaF与MgF2为离子晶体,而SiF4为分子晶体,所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高;又因为Mg2+的半径小于Na+的半径,所以MgF2中离子键的强度大于NaF中离子键的强度,故MgF2的熔点高于NaF.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,工业上利用天然气(主要成分为CH4)与水进行高温重整制备合成气.
(1)用甲烷与水蒸气制备合成气,每生成1mol合成气,需要供给51.5kJ热量.该反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206KJ/mol.
(2)在一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示:
浓度(mol/L)
物质
时间/min
01234
CH40.20.130.10.10.09
H200.210.30.30.33
①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=0.135.
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O(g)的浓度或减小CO的浓度(只填一种条件的改变即可).
(3)已知一定压强下,温度、投料比X[$\frac{n(C{H}_{4})}{n({H}_{2}O)}$]对该反应的影响如图所示.图中的两条曲线所示投料比的关系X1>X2(填“=”、“>”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,6.0gNO和2.24LO2混合,所得气体的分子数目为0.2NA
B.常温常压下,1 L0.1mol•L-1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA
C.1 mol有机物中最多有6 NA个原子在一条直线上
D.1 mol甲基(     )所含的电子数为7 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景,因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料.工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图.

请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线b(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于放热(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)根据“图2”判断,下列说法不正确的是AB.
A.起始充入的CO为1mol           B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(CO)}$会增大
(3)从反应开始到建立平衡,v(H2)=0.15mol/(L•min);该温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化学平衡常数为12.若保持其他条件不变,向平衡体系中再充入0.5mol CO、lmolH2、1.5molCH3OH,此反应进行的方向为正反应方向(填“正反应方向”或“逆反应方向)”.
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p1、p2,且p1>p2).
(5)科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热,现测得:CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2
(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.短周期元素A、B可形成A3B2型化合物,若B的原子序数为 b,则A的原子序数不可能为(  )
A.b-3B.b+5C.b+4D.b一11

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列事实不能用电化学原理解释的是(  )
A.铝片不用特殊方法保护
B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块
C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大
D.镀锌铁比较耐用

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