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    11．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）
    A．铝片不用特殊方法保护
    B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块
    C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率增大
    D．镀锌铁比较耐用

    分析 A．铝被氧化生成氧化铝，为化学腐蚀；
    B．锌比铁活泼，形成原电池时为负极反应；
    C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池；
    D．破损时易发生电化学腐蚀，锌易被氧化．

    解答 解：A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故A选；
    B．加锌后，金属性Zn＞Fe，构成原电池，Zn易被腐蚀，故B不选；
    C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不选；
    D．破损时易发生电化学腐蚀，锌易被氧化，铁被保护，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查原电池，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，明确发生的化学反应及电化学反应为解答本题的关键，注意原电池中负极易被腐蚀，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯
    C．  3-丁醇D．  2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    B．水电离的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NH4+、Br-
    C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D．1.0 mol•L-1的CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定．
    Ⅰ．定性实验方案如下：
    （1）将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
    （2利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如下实验：

    实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
    Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

    （3）仪器A的名称是圆底烧瓶．
    （4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2═H2SO4．
    （5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是加入二氧化锰并振荡．
    （6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为0.32 g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因盐酸的挥发造成的干扰．（已知滴定过程中，操作均准确）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载锂电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A．该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
    B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
    C．负极的电极反应式为Al-3e-═Al3+
    D．电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．历史上曾用“地康法”制Cl2，这一方法是用CuCl2做催化剂，在450°条件下，利用氯化氢与空气中的氧气反应制备Cl2，反应的化学方程式为4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O，这样制得的Cl2中含有一些杂质气体，它们是氧气和氯化氢，将混合气体通过饱和食盐水以回收HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．仅用下表右边的装置和表中提供的相应容器中的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
    选项①②③实验目的或结论
    A浓氨水生石灰水制取氨气并吸收尾气
    B浓盐酸二氧化锰淀粉碘化钾溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞I2
    C浓磷酸氢溴酸溶液AgCl的浊液验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）
    D浓硫酸亚硫酸钠高锰酸钾溶液验证二氧化硫的漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语的表示或说法正确的是（　　）
    A．H3O+的电子式为
    B．-NH2的电子式为
    C．NaHS显碱性的原因是HS-+H2O?S2-+H3O+
    D．乙烷的二氯代物有两种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是Na2SO3、H2O（填化学式）．
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
    （3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
    5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4
    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2

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