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    对于方程Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列说法正确的是（　　）
    A、Al2O3做氧化剂
    B、N2是还原剂
    C、AlN既是氧化产物又是还原产物
    D、若有1mol CO生成，则反应中有2mol电子转移
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：A．反应中只有N元素的化合价降低，则氮气为氧化剂，故A错误；
    B．只有C元素的化合价升高，则C为还原剂，故B错误；
    C．C为还原剂，则CO为氧化产物，氮气为氧化剂，则AlN为还原产物，故C错误；
    D．生成1mol CO，转移1mol×（4-2）=2mol电子，转移的电子数为2mol，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原基本概念的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（　　）
    A、分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，出现的现象不相同
    B、NaHCO3固体中含有的Na2CO3可用加热的方法除去
    C、Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2
    D、Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述中，合理的是（　　）
    ①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
    ②将纯碱溶于热水中清洗油污，可以增强去污效果
    ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
    ④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
    ⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小
    ⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度．
    A、②④⑥B、②③⑥
    C、①②④D、②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
    B、强电解质的水溶液中不存在分子
    C、SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质
    D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：有关上述反应的叙述正确的是（　　）
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
    H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1．
    A、Q1＜Q2
    B、生成物总能量均高于反应物总能量
    C、生成1mol HCl气体时放出Q1热量
    D、1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+，并转化成Cr（OH）3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气．结果溶液的PH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性．Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：
     
    ．
    （2）在室温下，向0.02mol?L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol?L-1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，在此转化过程中，各物质浓度变化如图所示：该温度下，反应的平衡常数K=
     

    （3）Ag2CrO4为砖红色沉淀，以2～3滴K2CrO4为指示剂，用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可测定溶液中的c（Cl-）．Ag2CrO4、AgCl的KSP分别为9.0×10-12和1.56×10-10．滴定过程中首先析出沉淀为
     
    ，达到滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （4）该沉淀滴定要控制K2CrO4的浓度和溶液的PH值，其PH范围应在6.5～10.5，若PH＜6.5实验结果偏高．请用平衡移动原理分析为什么结果会偏高．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.7克金属铝与足量氢氧化钠溶液反应，在标准状况下，生成气体的体积为多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述
    B、原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来
    C、人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现的概率的大小
    D、电子云图中的小黑点表示电子的个数多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍．
    请回答下列问题：
    （1）A、C元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为1：7，则甲的电子式为
     
    ．已知25℃，0.4mol液态甲和O2完全反应（产物对环境无污染）放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为
     
    ，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为
     
    （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．
    （3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为
     
    ．
    （4）将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如甲图所示）．KMnO4浓度随时间变化关系如乙图所示．

    1写出发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙）
     
    ．
    ③40s～65s的反应速率比前40s快，解释可能的原因
     
    ．

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