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    【题目】价电子排布式为5s25p1的元素，在周期表中的位置

    A. 第4周期第IA族 B. 第4周期ⅢA族

    C. 第5周期ⅠA族 D. 第5周期ⅢA族

    【答案】D

    【解析】价电子排布式为5s25p1的元素，有5个电子层，在第5周期，最外层为3，在第ⅢA族，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，①烧杯②100 ml量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦烧瓶

    （1）配制时，必须使用的仪器有_____________(填代号)，还缺少的仪器是__________________。

    （2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：______________、____________。

    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_________________。

    （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)

    A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出

    C.容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视刻度线

    E.固体NaOH中含有少量Na2O杂质

    （5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号) ___________

    A.使用容量瓶前检査它是否漏水

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗

    C.将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

    D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是 ( )

    A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

    B. 1molCu与足量该硫酸反应产生2g氢气

    C. 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

    D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量，进行的实验如下：

    ①量取5.0 mL血液样品，处理后配制成100 mL溶液；

    ②量取10.0 mL溶液，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；

    ③过滤并洗净所得的CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

    ④加入0.001 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO4溶液的体积为2.00 mL。

    （1）步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________________________。

    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

    （3）步骤④中发生反应的离子方程式为__________________________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________________。

    （4）血样中Ca2＋的含量为________g·mL－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

    （1）上述反应中，___________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为__________；若产生3 mol N2，转移电子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移的方向和数目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知a、b、c三种有机化合物的结构如下：（a）、（b）、（c）下列有关说法不正确的是（ ）

    A. a、b、c的分子式均为C8H8 B. a、b、c中一氯代物最多的为5种

    C. a、b、c均能与H2发生加成反应 D. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题

    （1）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有_______个C原子。

    （2）CsCl晶体中每个Cs+周围有_________个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有________个。

    （3）白磷分子中的键角为__________，分子的空间结构为__________，每个P原子与___个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合_______个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物_______________（填分子式）。

    （4）二氧化硅是一种________晶体，每个硅原子周围有_________个氧原子。

    （5）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能层的能量由低到高的顺序是( )

    A.K、M、N、LB.L、M、N、O

    C.M、N、Q、PD.M、N、P、O

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