[题目]如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是 ( )A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB. 1molCu与足量该硫酸反应产生2g氢气C. 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是 ( )

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B. 1molCu与足量该硫酸反应产生2g氢气

C. 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol/L

【答案】C

【解析】A．根据可知硫酸的物质的量浓度=1000×1.84×98%/98 mol/L=18.4mol/L，A错误；B．浓硫酸是氧化性酸，铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，得不到氢气，B错误；C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积=4.6mol/L×0.2L/18.4mol/L=0.05L=50mL，C正确；D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，D错误；答案选C。

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【题目】我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离

A. 苯和水 B. 食盐水和泥沙

C. 乙酸乙酯和乙酸 D. 硝酸钾和硫酸钠

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：

CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O

CH3CH2OH＋CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

沸点：乙醇78.5 ℃、乙酸117.9 ℃、乙酸乙酯77.1 ℃

某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置(部分类持仪器省略)。

实验步骤：

①在干燥的100 mL三颈烧瓶中加入8 mL 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8 mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸，摇匀。按图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5 cm～1 cm处。

②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110 ℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度为每分钟30滴为宜)，并维持适宜的反应温度。滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130 ℃，不再有馏出液为止。

③洗涤粗产物。

请回答下列问题：

(1)碎瓷片的作用是_____________________________________________。

冷凝管的作用是________________________________，水要从______(填“A”或“B”)口进入。馏出液的成分有_______________________________。

(2)整个实验过程要严格控制温度在________℃左右，否则会________________。

(3)洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入________溶液，然后用分液法分离。下列有关分液操作的叙述正确的是________(填字母序号)。

a．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水

b．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡

c．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层

d．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出

(4)为了得到更纯的产物，需向(3)中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过________法分离。

下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是______________。

a．用溴水检验 b．用金属钠检验

c．测定沸点 d．用新制Cu(OH)2悬浊液检验

(5)本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？(至少提出两点)

①________________________________________________________；

②________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯Na2S2O3可用于自来水中余氯的测定。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250 mL碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5 g碘化钾，加10 mL稀硫酸，准确量取流动水样100 mL(打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样) 置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1 mL淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以c mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下消耗硫代硫酸钠溶液的体积。

(已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)

(1)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_______________________________________________________。

(2)按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为________mg·L－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯碱厂电解精制的饱和食盐水，利用电解产品可制取漂白粉等。

（1）如果粗盐中含有SO42﹣，精制时须添加试剂除去SO42﹣，该试剂不能选用______。

A．Ba（OH）2 　 B．Ba（NO3）2 　 C．BaCl2

（2）电解饱和食盐水发生的化学方程式_________________。

（3）利用氯气和氢氧化钠溶液制取“84”消毒液的化学方程式____________。

（4）漂白粉在空气中久置后会变质的化学方程式_____________。

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【题目】2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。先进材料首次在国产民用机大规模应用，第三代铝锂合金材料、先进复合材料在C919机体结构用量分别达到8.8%和12%。

（1）飞机的外壳采用第三代铝锂合金材料，我国已基本掌握了航空铝锂合金的熔炼技术。铝原子的外围电子排布式为_________________，电负性大小：锂_____（填“大于”或“小于”）铝，写出氢化锂与水反应的化学方程式 ________________。

（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：

其中碳原子的杂化方式为__________________。

（3）C919使用的钛材比例为9.3%。钛元素在周期表中位于_____区，钛的最高正化合价为______。

（4）C919制造过程中采用碳化钨做发动机的材料。右图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。在此结构中，钨原子二维堆积方式为________，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有_____个，下列金属原子的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是_________。